bilangin oksidasi unsur sulfur dalam senyawa besi(2 Romawi) sulfat adalah

Hai Adien, jawabannya adalah +6. Simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Bilangan oksidasi adalah muatan yang diemban suatu unsur didalam molekulnya. Dalam menentukan biloks ada beberapa aturan, yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. 5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. 6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. 7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. 8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Besi(II) sulfat mengandung kation Fe2+ dan anion (SO4)2-. Unsur sulfur terdapat pada ion (SO4)2-. Sehingga untuk mencari biloks sulfur, kita fokus pada ion (SO4)2-. Oleh karena itu, sesuai aturan no.5 maka total biloks S dan O adalah -2. Biloks S + (Biloks O x4) = -2 Biloks S + (-2 x4) = -2 Biloks S + (-8) = -2 Biloks S = -2 + 8 Biloks S = +6 Semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Selamat belajar!