bilangan oksidasi dari cr04

Hai Fitra, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Biloks total ion CrO4^2- = -2; biloks Cr dalam CrO4^2- = +6; biloks O dalam CrO4^2- = -2. Sebelumnya, ralat dulu ya untuk senyawa pada soal tertulis cr04. Mungkin yang dimaksud oleh Fitra adalah CrO4. Namun di alam CrO4 tidak ada, yang benar adalah ion CrO4^2- atau ion kromat. Bilangan oksidasi (biloks) merupakan jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Berikut ini beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: - Bilangan oksidasi unsur bebas dan senyawa diatomik adalah 0. - Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. - Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. - Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. - Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Sehingga, biloks total ion CrO4^2- adalah -2. Karena ion kromat merupakan senyawa non-peroksida, maka untuk biloks O adalah -2. Jadi, biloks Cr dalam ion kromat adalah: biloks total = biloks Cr + 4 x biloks O -2 = Cr + 4(-2) Cr = +6