Rafi R
13 Januari 2023 14:57
Iklan
Rafi R
13 Januari 2023 14:57
Pertanyaan
besarnya ph larutan asam asetat 0,1 m adalah 4. harga ka asam asetat tersebut adalah....
2
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 11:21
<p>Jawaban : 10<sup>-7</sup>.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Secara matematis rumus pH yaitu:</p><p>pH = -log[H+]</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>dengan</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>M = molaritas asam (M)</p><p> </p><p>Larutan asam asetat (CH3COOH) termasuk asam lemah.</p><p>pH = -log[H+]</p><p>4 = -log[H+]</p><p>[H+] = 10<sup>-4</sup> M</p><p>maka,</p><p>[H+] = √(Ka x M CH3COOH)</p><p>10<sup>-4</sup> M = √(Ka x 0,1 M)</p><p>10<sup>-8</sup> M = Ka x 0,1 M</p><p>Ka = 10<sup>-8</sup> M : 0,1 M</p><p>Ka = 10<sup>-7</sup></p><p><br>Jadi, harga Ka asam asetat tersebut adalah 10<sup>-7</sup>.<br> </p>
Jawaban : 10-7.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Secara matematis rumus pH yaitu:
pH = -log[H+]
Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:
[H+] = √(Ka x M)
dengan
Ka = tetapan ionisasi asam
M = molaritas asam (M)
Larutan asam asetat (CH3COOH) termasuk asam lemah.
pH = -log[H+]
4 = -log[H+]
[H+] = 10-4 M
maka,
[H+] = √(Ka x M CH3COOH)
10-4 M = √(Ka x 0,1 M)
10-8 M = Ka x 0,1 M
Ka = 10-8 M : 0,1 M
Ka = 10-7
Jadi, harga Ka asam asetat tersebut adalah 10-7.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
