Esther E
15 Januari 2023 05:57
Iklan
Esther E
15 Januari 2023 05:57
Pertanyaan
Besarnya ph larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40; O = 16; H = 1) dalam 500 mL larutan adalah.... a. 2 – log 4 b. 2 + log 4 c. 11 + log 4 d. 12 + log 4 e. 12 + log 2
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
20
:
01
:
49
16
1
Iklan
N. Tri
Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret
31 Januari 2023 11:22
<p>Jawaban yang benar adalah D</p><p> </p><p>Menentukan Mr dan Molaritas (M) Ca(OH )<sub>2</sub></p><p><strong>Mr Ca(OH )<sub>2</sub>= (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) </strong></p><p>= (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)</p><p> = 74 gram/mol</p><p> </p><p><strong>M = (gram/Mr) x (1000/mL)</strong></p><p>Keterangan:</p><p>M = Molaritas</p><p>Mr = Massa molekul relatif</p><p>mL = Volume larutan dalam satuan mL</p><p> </p><p>M = (gram/Mr) x (1000/mL)</p><p>= (0,74 gram / 74 gram/mol) x (1000/500)</p><p>= 0,02 M</p><p>= 2 x 10<sup>-2</sup> M</p><p> </p><p>Menentukan [OH<sup>-</sup>], pOH dan pH</p><p>Ca(OH )<sub>2 </sub>adalah senyawa basa kuat.</p><p>Ca(OH )<sub>2 </sub>→ Ca<sup>2+</sup> + 2 OH<sup>-</sup></p><p>valensi = jumlah OH<sup>- </sup>dalam senyawa = 2</p><p> </p><p>Untuk basa kuat, berlaku rumus [OH<sup>-</sup>] berikut.</p><p><strong> [OH<sup>-</sup>] = M x valensi</strong></p><p>= 2 x 10<sup>-2</sup> M x 2</p><p>= 4 x 10<sup>-2</sup> M</p><p> </p><p><strong>pOH = - log [OH<sup>-</sup>] </strong></p><p>= - log 4 x 10<sup>-2</sup> M</p><p>= 2 - log 4</p><p> </p><p><strong>pH = 14 - pOH</strong></p><p>= 14 - (2 - log 4)</p><p>= 12 + log 4</p><p> </p><p>Jadi, ph larutan 0,74 gram Ca(OH)<sub>2</sub> dalam 500 mL larutan adalah 12 + log 4</p><p> </p>
Jawaban yang benar adalah D
Menentukan Mr dan Molaritas (M) Ca(OH )2
Mr Ca(OH )2= (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)
= (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
= 74 gram/mol
M = (gram/Mr) x (1000/mL)
Keterangan:
M = Molaritas
Mr = Massa molekul relatif
mL = Volume larutan dalam satuan mL
M = (gram/Mr) x (1000/mL)
= (0,74 gram / 74 gram/mol) x (1000/500)
= 0,02 M
= 2 x 10-2 M
Menentukan [OH-], pOH dan pH
Ca(OH )2 adalah senyawa basa kuat.
Ca(OH )2 → Ca2+ + 2 OH-
valensi = jumlah OH- dalam senyawa = 2
Untuk basa kuat, berlaku rumus [OH-] berikut.
[OH-] = M x valensi
= 2 x 10-2 M x 2
= 4 x 10-2 M
pOH = - log [OH-]
= - log 4 x 10-2 M
= 2 - log 4
pH = 14 - pOH
= 14 - (2 - log 4)
= 12 + log 4
Jadi, ph larutan 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 500 mL larutan adalah 12 + log 4
· 5.0 (1)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan