berikut ini diberikan data potensial reduksi stand...

Question

berikut ini diberikan data potensial reduksi standar untuk beberapa elektrode:
fe2+(aq)   +   2e      fe(s)        e = –0,44 v
pb2+(aq)   +   2e      pb(s)        e = –0,13 v
zn2+(aq)   +   2e      zn(s)        e = –0,76 v
sn2+(aq)   +   2e      sn(s)        e = –0,14 v
di antara padanan berikut:
no.        persamaan reaksi        notasi sel        potensial sel        spontanitas reaksi
(1)        pb2+(aq)  +  sn(s)    pb(s)  +  sn2+(aq)        sn(s)|sn2+(aq)||pb2+(aq)|pb(s)        +0,01 v        spontan
(2)        zn2+(aq)  +  pb(s)    zn(s)  +  pb2+(aq)        zn(s)|zn2+(aq)||pb2+(aq)|pb(s)        +0,63 v        tidak spontan
(3)        zn2+(aq)  +  fe(s)    zn(s)  +  fe2+(aq)        fe(s)|fe2+(aq)||zn2+(aq)|zn(s)        –0,32 v        tidak spontan
(4)        sn2+(aq)  +  zn(s)    sn(s)  +  zn2+(aq)        zn(s)|zn2+(aq)||sn2+(aq)|sn(s)        –0,62 v        spontan

padanan yang paling sesuai ditunjukkan oleh....
a.        1 dan 3
b.        2 dan 4
c.        1 dan 4
d.        2 dan 3
e.        3 dan 4

S. Zulaihah · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah A. 1 dan 3

Potensial sel volta dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode
dimana pada katode terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi.
Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika potensial reaksi redoksnya bertanda positif (+).
Diantara data di atas data yang sesuai adalah data nomor 1 dan 3.
▪︎ data 1
Persamaan reaksi:
Pb²⁺(aq) + Sn(s) → Pb(s) + Sn²⁺(aq)
Notasi sel: Sn I Sn²⁺ II Pb²⁺ I Pb
E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode
E⁰sel = (-0,13) v  - (-0,14) v
E⁰sel = +0,01 v
sehingga reaksi berlangsung spontan.

▪︎ data 3
Persamaan reaksi:
Zn²⁺(aq) + Fe(s) → Zn(s) + Fe²⁺(aq)
Notasi sel: Fe I Fe²⁺ II Zn²⁺ I Zn
E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode
E⁰sel = (-0,76) v  - (-0,44) v
E⁰sel = -0,32 v
sehingga reaksi berlangsung tidak spontan

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?