Berikut ini data titrasi 10 mL NaOH 0,1 M dengan larutan H₂SO₄. No Volume NaOH Volume H₂SO₄ 1 10 mL 4 mL 2 10 mL 5 mL 3 10 mL 6 mL Tentukan konsentrasi H₂SO₄!

Jawaban yang benar adalah 0,1 M. Titik ekuivalen adalah titik yang menunjukkan saat titran yang ditambahkan bereaksi seluruhnya dengan zat yang dititrasi. Pada titik ekuivalen ini jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.  Ma × Va × a = Mb × Vb × b dimana Ma = molaritas asam (M) Mb = molaritas basa (M) Va = volume asam (ml atau L) Vb = volume basa (ml atau L) a = valensi asam (jumlah ion H⁺) b = valensi basa (jumlah ion OH⁻) V NaOH rata-rata = (10 ml + 10 ml + 10 ml)/3 V NaOH rata-rata = 10 ml V H₂SO₄ rata-rata = (4 ml + 5 ml + 6 ml)/3 V H₂SO₄ rata-rata = 5 ml NaOH → Na⁺ + OH⁻  H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ Ma × Va × a = Mb × Vb × b Ma × 5 ml × 2 = 0,1 M × 10 ml × 1 Ma = 0,1 M Jadi, konsentrasi H₂SO₄ adalah 0,1 M.