Berikut ini data percobaan kenaikan titik didih larutan glukosa dan larutan NaCl didapatkan data sebagai berikut Dari hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa .... a. titik didih pelarut akan selalu lebih tinggi dibandingkan titik didih larutannya b. kenaikan titik didih larutan berdasarkan jenis pelarutnya c. kenaikan titik didih berdasarkan jumlah massa pelarutnya d. kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya e. kenaikan titik didih bergantung pada jumlah partikel zat terlarutnya

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Titik didih larutan adalah adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Kenaikan titik didih merupakan sifat koligatif larutan, rumusnya yaitu: ΔTb = m x Kb (larutan non elektrolit) ΔTb = m x Kb x i (larutan elektrolit) Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C) Kb = konstanta titik didih molal pelarut (°C/m) m = molalitas larutan (m) i = faktor van't Hoff i (i =1 + (n - 1)α) Berdasarkan penjelasan di atas, maka pernyataan pada pilihan jawaban yang paling sesuai adalah kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya, karena pada konsentrasi molal yang sama KCl akan mengalami titik didih lebih besar dibandingkan glukosa karena KCl merupakan zat elektrolit, reaksi ionisasinya yaitu: KCl(aq) ➞ K⁺(aq) + Cl⁻(aq) (jumlah ion = 2) Glukosa adalah zat non elektrolit, sehingga tidak ada jumlah ion yang mempengaruhi kenaikan titik didihnya. Jadi, jawaban yang tepat adalah kenaikan titik didih larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya.