Berikut adalah grafik kecenderungan Energi Ionisasi unsur-unsur periode 3 Berdasarkan grafik kecenderungan Energi Ionisasi diatas, bagaimanakah kecendrungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan? (bertambah/berkurang)

Hallo Annisa, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Energi ionisasi unsur periode ketiga dari kiri ke kanan semakin bertambah. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan atom untuk melepaskan elektron terluarnya dalam keadaan gas. Kecenderungan energi ionisasi unsur periode tiga dari kiri ke kanan adalah semakin bertambah. Hal tersebut dikarenakan semakin banyak jumlah elektron dalam int atom, semakin kecil jari-jari atom, semakin dekat elektron dengan inti atom, maka semakin besar gaya tarik inti terhadap elektron terluar, sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron terluarnya. Atom Al memiliki energi ionisasi lebih rendah dibandingkan Mg. Hal tersebut dikarenakan orbital terluar Mg adalah 3s², sedangkan orbital terluar Al adalah 3p¹. Orbital terluar Mg terisi penuh 2 elektron sehingga Mg lebih stabil. Sementara orbital terluar Al terisi 1 elektron, sehingga lebih mudah untuk melepaskan elektronnya. Atom S memiliki energi ionisasi lebih rendah dibandingkan atom P. Hal tersebut dikarenakan atom P memiliki orbital terluar 3p³ yang lebih stabil dibandingkan atom S dengan orbital terluar 3p⁴. Semoga Annisa dapat memahami penjelasan di atas.