Berapakah volume gas NO2 yang bermassa 4,6 gram pada temperatur 27°C dan tekanan 0,82 atm? Ar (N = 14; O = 16, R = 0,082 L atm / mol K)

Jawaban yang benar adalah 3 liter. Diketahui: Gas NO2 m = 4,6 gram T = 27°C = 300 K P = 0,82 atm Ar (N = 14; O = 16) R = 0,082 L atm / mol K Ditanya: V = ...? Jawab: Konsep yang kita gunakan adalah persamaan umum gas ideal. Pada suatu gas ideal, berlaku hukum ilmu kimia untuk gas yang dirumuskan oleh: P V = n R T P V = (m/Mr) R T, dengan: P = tekanan gas (atm) V = volume gas (dm³ atau liter) n = jumlah mol gas (mol) R = tetapan gas universal = 0,082 L atm / mol K) T = suhu (K) m = massa gas (gram) Mr = massa molekul relatif gas (gr/mol). Dengan menggunakan persamaan di atas, diperoleh volume gas yaitu: P V = (m/Mr) R T V = (m x R x T) / (P x Mr) V = (4,6 x 0,082 x 300) / (0,82 x [14 + 2x16]) V = 113,16/37,72 V = 3 liter. Jadi, volume gas NO2 tersebut adalah 3 liter.