Berapa tetes larutan HCl 10 M yang harus dimasukan ke dalam 2 L larutan NH4OH 0,04 M supaya pH larutan berubah dari 10 + log 8 menjadi 9 + log1,6 ?

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 80 tetes.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Larutan penyangga basa tersusun dri komponen basa lemah dan asam konjugasi (garamnya). Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara mereaksikan basa lemah dan asam kuat dimana asam kuat akan habis bereaksi.</p><p>Rumus penentuan pH larutan penyangga basa:</p><p>[OH-] = Kb x (n basa lemah/n garam)</p><p>[OH-] = Kb x (M x V basa lemah/M x Vgaram)</p><p>&nbsp;</p><p>NH₄OH adalah basa lemah dan dicampurkan dengan asam kuat dapat membentuk larutan penyangga basa.</p><p>- Hitung harga Kb NH₄OH.</p><p>pH = 10 + log 8</p><p>pOH = 14 - pH</p><p>= 14 - (10 + log 8)</p><p>= 4 - log 8</p><p>[OH-] = 8 x 10^-4 M</p><p>[OH-] = √Kb.M</p><p>Kb = ([OH-])²/M</p><p>Kb = (8 x 10^-4)²/0,04 M</p><p>Kb = 64 x 10^-8/4 x 10^-2</p><p>Kb = 1,6 x 10^-5</p><p>- Hitung masing-maisng komposisi awal.</p><p>Misalkan volume HCl = a L.</p><p>n HCl = M.V</p><p>= 10 M x a L</p><p>= 10a mol</p><p>n NH₄OH = M.V</p><p>= 0,04 M &nbsp;x 2 L</p><p>= 0,08 mol</p><p>- Hitung komposisi akhir campuran.</p><p>Berdasarkan matrik MRS (terlampir), bersisa basa lemah NH₄OH (0,08 – 10a) mol sebanyak dan terbentuk garam NH₄Cl sebanyak 10a mol.</p><p>pH campuran = 9 + log 1,6</p><p>pOH = 14-pH</p><p>= 14 - (9 + log 1,6)</p><p>= 5 - log 1,6</p><p>[OH-] = 10^-pOH</p><p>= 1,6 x 10^-5M</p><p>&nbsp;</p><p>[OH-] = Kb x (n NH₄OH /n NH₄Cl)</p><p>1,6 x 10^-5 = 1,6 x 10^-5 x ((0,08 – 10a) mol/10a mol)</p><p>10a = 0,08 - 10a</p><p>10a + 10a = 0,08&nbsp;</p><p>20a = 0,08</p><p>a = 0,08/20</p><p>a = 0,004 L x 1000 mL/L</p><p>a = 4 mL</p><p>ingat kembali, konversi volume (mL) ke tetes.</p><p><strong>1 mL = 20 tetes</strong></p><p>Volume HCl = 4 mL x 20 tetes/mL</p><p>Volume HCl = 80 tetes</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, volume HCl yang ditambahkan sebanyak 80 tetes.</strong></p>