Andi M
11 Januari 2023 11:17
Iklan
Andi M
11 Januari 2023 11:17
Pertanyaan
Berapa molal larutan yang terbentuk jika 1,71g sukrosa-C12H22011 (Mr=342), terlarut dalam 500g air.
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
00
:
20
:
09
:
59
1
1
Iklan
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
06 Juni 2023 14:54
<p>Jawaban : molalitas larutan sukrosa adalah 0,01m</p><p> </p><p>Molalitas adalah jumlah mol suatu zat terlarut dalam satu kilogram atau 1.000 gram pelarut.</p><p> </p><p>Molalitas (m) = (massa zat terlarut / Mr) x (1000/p)</p><p> </p><p>Mr = Mr zat terlarut (g/mol)</p><p>p = massa pelarut (g)</p><p> </p><p>Diketahui :</p><p>m sukrosa = 1,71 g</p><p>Mr sukrosa = 342 g/mol</p><p>p = 500 g</p><p> </p><p>Ditanya : m?</p><p> </p><p>Jawab : </p><p>Molalitas (m) = (massa zat terlarut / Mr) x (1000/p)</p><p>Molalitas (m) = (1,71 / 342) x (1000/500)</p><p>Molalitas (m) = 0,01 m</p><p> </p><p>Jadi, molalitas larutan sukrosa adalah 0,01m</p>
Jawaban : molalitas larutan sukrosa adalah 0,01m
Molalitas adalah jumlah mol suatu zat terlarut dalam satu kilogram atau 1.000 gram pelarut.
Molalitas (m) = (massa zat terlarut / Mr) x (1000/p)
Mr = Mr zat terlarut (g/mol)
p = massa pelarut (g)
Diketahui :
m sukrosa = 1,71 g
Mr sukrosa = 342 g/mol
p = 500 g
Ditanya : m?
Jawab :
Molalitas (m) = (massa zat terlarut / Mr) x (1000/p)
Molalitas (m) = (1,71 / 342) x (1000/500)
Molalitas (m) = 0,01 m
Jadi, molalitas larutan sukrosa adalah 0,01m
· 3.0 (1)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
