Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M untuk membuat larutan dengan pH = 3?

<p>Jawaban yang benar adalah 98 mL.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>[NaOH] = 0,1 M</p><p>[HCl] = 0,1 M</p><p>V HCl = 100 mL</p><p>pH = 3</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>Volume NaOH = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH &lt; 7.</p><p>Perhitungan pH sebagai berikut:</p><p>pH = -log [H+].</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk asam kuat [H+] dapat dirumuskan dalam:</p><p>[H+] = n x [HA],</p><p>&nbsp;</p><p>dengan:</p><p>n = valensi asam</p><p>[HA] = konsentrasi asam kuat (M).</p><p>&nbsp;</p><p>Langkah pertama hitung mol HCl dengan cara berikut:</p><p>mol HCl = V × M</p><p>mol HCl = 100 mL × 0,1 M</p><p>mol HCl = 10 mmol.</p><p>&nbsp;</p><p>Misalkan volume NaOH = x, kemudian langkah kedua hitung mol yang bersisa dengan cara mula-mula, bereaksi, dan setimbang seperti pada gambar terlampir.</p><p>Karena yang bersisa adalah HCl maka larutan bersifat asam. hitung [H⁺] menggunakan rumus :</p><p>pH = 3&nbsp;</p><p>- log [H⁺] = 3</p><p>[H⁺] = 10⁻³ M.</p><p>&nbsp;</p><p>Selanjutnya, hitung konsentrasi HCl menggunakan rumus :</p><p>[H⁺] = a × Ma</p><p>10⁻³ = 1 × Ma</p><p>Ma = 10⁻³ M</p><p>Ma = 0,001 M.</p><p>&nbsp;</p><p>Langkah terakhir, dari hasil di atas dapat dihitung volume NaOH dengan cara berikut:</p><p>M = mol/V</p><p>0,001 = (10 - 0,1x) / (100 + x)</p><p>0,001 (100 + x) = 10 - 0,1x</p><p>0,1 + 0,001x = 10 - 0,1x</p><p>0,001x + 0,1x = 10 - 0,1</p><p>0,101x = 9,9</p><p>x = 9,9/0,101</p><p>x = 98 mL.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, volume larutan NaOH 0,1 M harus dicampur sebanyak 98 mL.</p>