Berapa massa (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus ditambahkan ke dalam 500 ml larutan NH3 0,02 M (Kb = 1 x 10-⁵), sehingga pH campuran = 8?

Jawaban : 6,6 gram (NH₄)₂SO₄ merupakan senyawa garam sedangkan NH₃ merupakan basa lemah. Ketika dua senyawa ini di campurkan maka akan terbentuk larutan penyangga basa. (NH₄)₂SO₄→2NH₄⁺ + SO₄²⁻, valensi garam = 2 Bila pH = 8 pOH = 14- pH = 14- 8 = 6 [OH⁻]= 10⁻⁶M Mol NH₃ = M x V = 0,02 M x 500 mL = 10 mmol pada larutan penyangga basa [OH⁻]= Kb x ( mol basa lemah/ mol garam x valensi garam) 10⁻⁶ M =10⁻⁵ x (10 mmol/ mol garam x 2) 10⁻¹ M= 5 mmol/ mol garam mol garam = 5 mmol/10⁻¹M mol garam = 50 mmol massa (NH₄)₂SO₄ = mol x Mr (NH₄)₂SO₄ =50 mmol x 132 gram/mol = 6600 mgram = 6,6 gram Jadi, massa (NH₄)₂SO₄ adalah 6,6 gram