Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+? a. 1 x 10^-7 b. 1 x 10^-6 c. 1 x 10^5 d. 1 x 10^-5 e. 1 x 10^6

Halo Alshafa, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : d. 1.10^-5 Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH < 7. Perhitungan pH sebagai berikut : pH = -log[H^+] Untuk asam kuat [H^+] dapat dirumuskan dalam : [H^+] = n.[HA] Dengan : n = valensi asam [HA] = konsentrasi asam kuat (M) Apabila asam lemah, [H^+] tidak bisa hanya dari perbandingan koefisien, dihitung dengan rumus : [H^+] = √Ka.[HA] Ka = Tetapan kesetimbagan asam [HA] = konsentrasi asam (M) Sehingga diperoleh Ka sebagai berikut : [CH3COOH] = mol CH3COOH/V [CH3COOH] = 0,1 mol/1 L [CH3COOH] = 0,1 M [H^+] = √Ka.[CH3COOH] [H^+]^2 = Ka.[HA] Ka = [H^+]^2/[HA] Ka = (10^-3)^2/(10^-1) Ka = 10^-5 Dengan demikian, diperoleh Ka = 1.10^-5.