Berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditam...

Question

Berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1,6 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32)
keterangan :
^{-5} = pangkat -5

D. Aprilia · Accepted Answer

Halo, Widhi :)
Jadi, massa amonium sulfat nya yaitu 0,528 gram.
Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut!

Campuran NH3 dengan (NH4)2SO4 membentuk sistem penyangga yang bersifat basa.
NH3 disini berperan sebagai basa, dan garam (NH4)2SO4 terurai menjadi NH4+ yang merupakan asam konjugasinya.

Dari data pH, kita bisa menentukan:
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 9
pOH = 5

pOH = –log[OH–]
5 = –log[OH–]
[OH–] = 10^–5

Mol basa:
mol NH3 = M × V
dimana M adalah konsentrasi NH3 (Molar) dan V adalah volumenya (L)
mol NH3 = 0,1 M × 0,005 L
mol NH3 = 0,005 mol

Untuk menentukan mol asam konjugasi yang selanjutnya digunakan dalam menghitung massa garam amonium sulfat, perhatikan perhitungan pada gambar berikut:

Mia A · Answer

Ph=9
POH=5
[OH-]=10^-5

NH3
    5mmol      
[OH-]= Kb. B/AK
  10^-5  = 1,6×10-5 . 5/x
10^-5x=1,6x10^-5
        x=1,6 x 10^-5/10^-5
        ×=1,6 M
(NH4)2SO4
M=gr/Mr x 1000/ml
 1,6=gr/132 x 1000/50
1,6=20gr/132
20gr= 1,6 ×132
gr=211,2 gram

Berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1,6 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32) keterangan : ^{-5} = pangkat -5

Ph=9 POH=5 [OH-]=10^-5 NH3 5mmol [OH-]= Kb. B/AK 10^-5 = 1,6×10-5 . 5/x 10^-5x=1,6x10^-5 x=1,6 x 10^-5/10^-5 ×=1,6 M (NH4)2SO4 M=gr/Mr x 1000/ml 1,6=gr/132 x 1000/50 1,6=20gr/132 20gr= 1,6 ×132 gr=211,2 gram

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa