belerang dapat membentuk dua senyawa oksida oksisa...

Question

belerang dapat membentuk dua senyawa oksida oksisa pertama mengandung oksigen sebanyak 50 persen dan oksida kedua mengandung oksigen 60 persen hitunglah perbandingan masa belerang untuk oksigen tetap pada senyawa oksida belerang tersebut

N. Nurul · Accepted Answer

Hai Novita! Jawabannya adalah 3 : 2.

Belerang dapat membentuk 2 senyawa:
Senyawa 1 = 
S : O = 50 % : 50 %
Senyawa 2 = 
S : O = 40 % : 60 %

yang ditanyakan adalah perbandingan massa belerang ketika massa oksigennya tetap (sama) untuk kedua senyawa. 
Jadi, masing-masing senyawa kita buat massa oksigennya sama. Senyawa 1 = 50 % dan Senyawa 2 = 60 %, berarti kita buat menjadi 300 %.

Senyawa 1 (dikali 6) :
S : O = 300 : 300
Senyawa 2 (dikali 5) :
S : O = 200 : 300

Sederhanakan perbandingannya.
Senyawa 1 (dikali 6) :
S : O = 3 : 3
Senyawa 2 (dikali 5) :
S : O = 2 : 3

Jadi, ketika oksigennya tetap perbandingan massa belerangnya yaitu 3 : 2.

TALITHA A · Answer

Maaf kak aku mau tanya 300% nya itu dapet dari mana ya kak. Trimakasih sebelomNya

Theresa P · Answer

senyawa 1 = S : O = 50% : 50%
Senyawa 2 = S : O = 40% : 60%

Senyawa 1 dikali 6
senyawa 2 dikali 5

jadi, senyawa 1 = S:O= 300/100 : 300/100
senyawa 2= S:O = 200/100 : 300/100

disederhanakan
jadinya
senyawa 1 = S : O = 3:3
Senyawa 2 = S : O = 2:3

jadi perbandingan masa belerang untuk oksigen yg tetap = 3:2

Lisa D · Answer

mau nanya, senyawa 1 dikali 6 itu kenapa?

Margaretha R · Answer

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya
5 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi :
2H2
(g) + O2
(g) → 2H2O(g)
Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume maksimum uap
air yang dapat dihasilkan?

Margaretha R · Answer

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya
5 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume maksimum uap
air yang dapat dihasilkan?

Miftahul J · Answer

Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10)agar sama gas butana tersebut habis bereaksi?

belerang dapat membentuk dua senyawa oksida oksisa pertama mengandung oksigen sebanyak 50 persen dan oksida kedua mengandung oksigen 60 persen hitunglah perbandingan masa belerang untuk oksigen tetap pada senyawa oksida belerang tersebut

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 5 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi : 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(g) Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan?

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 5 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan?

Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10)agar sama gas butana tersebut habis bereaksi?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa