Silvi R
04 Maret 2024 22:53
Iklan
Iklan
Silvi R
04 Maret 2024 22:53
Pertanyaan
Bantuin dong ka
Bantuin dong ka
10
2
Iklan
Iklan
Skyce L
05 Maret 2024 04:56
<p>termasuk materi hidrolisis garam</p><p>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0,1 M merupakan garam yang apabila dilarutkan muncul reaksi isonisasi sebagai berikut</p><p>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>–> 2NH<sub>4</sub><sup>+ </sup>+ SO<sub>4</sub><sup>2-</sup></p><p><sup> </sup>0,1 M 0,2 M 0,1 M</p><p> </p><p>Menggunakan rumus H<sup>+</sup></p><p>H<sup>+ </sup>= √kw/kb x MNH<sub>4</sub><sup>+</sup></p><p>H<sup>+ </sup>= √10<sup>-14</sup>/2.10<sup>-5</sup> x 0,2</p><p>H<sup>+ </sup>= √10<sup>-10</sup></p><p>H<sup>+ </sup>= 10<sup>-5</sup></p><p>pH = 5</p>
termasuk materi hidrolisis garam
(NH4)2SO4 0,1 M merupakan garam yang apabila dilarutkan muncul reaksi isonisasi sebagai berikut
(NH4)2SO4 –> 2NH4+ + SO42-
0,1 M 0,2 M 0,1 M
Menggunakan rumus H+
H+ = √kw/kb x MNH4+
H+ = √10-14/2.10-5 x 0,2
H+ = √10-10
H+ = 10-5
pH = 5
· 0.0 (0)
Iklan
Iklan
Alfan T
Community
05 Maret 2024 17:03
<p>Jawaban yang benar adalah pH larutan = 5.</p><p> </p><p>Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.</p><p> </p><p>Larutan (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH<sub>3</sub> merupakan basa lemah dan H2SO4 merupakan asam kuat.</p><p> </p><p>Reaksi hidrolisis (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> :<br>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub><==> 2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + SO<sub>4</sub>²-</p><p>2NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O <==> NH<sub>3 </sub>+ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></p><p>SO<sub>4</sub>²- + H<sub>2</sub>O ≠<br>Indeks ion = 2</p><p> </p><p>Menentukan tetapan hidrolisis<br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb<br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10<sup>-14</sup> / 2 × 10<sup>-5</sup><br>Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10<sup>-10</sup></p><p> </p><p>Menentukan pH larutan<br>[H+] = √(Kh × M × Indeks ion)<br>[H+] = √(5 × 10<sup>-10 </sup>× 0,1 × 2)<br>[H+] = 1 × 10<sup>-5</sup></p><p><br>pH= - log [H+]<br>pH= - log 1 × 10<sup>-5</sup><br>pH= 5 - log 1<br>pH= 5 - 0</p><p>pH = 5</p>
Jawaban yang benar adalah pH larutan = 5.
Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.
Larutan (NH4)2SO4 merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH3 merupakan basa lemah dan H2SO4 merupakan asam kuat.
Reaksi hidrolisis (NH4)2SO4 :
(NH4)2SO4 <==> 2NH4+ + SO4²-
2NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
SO4²- + H2O ≠
Indeks ion = 2
Menentukan tetapan hidrolisis
Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10-14 / 2 × 10-5
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10-10
Menentukan pH larutan
[H+] = √(Kh × M × Indeks ion)
[H+] = √(5 × 10-10 × 0,1 × 2)
[H+] = 1 × 10-5
pH= - log [H+]
pH= - log 1 × 10-5
pH= 5 - log 1
pH= 5 - 0
pH = 5
· 0.0 (0)
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
