Bagaimana hukum dan persamaan gas ideal...

Question

Bagaimana hukum dan persamaan gas ideal

R. Maiza · Accepted Answer

Hai Vivika, kakak bantu jawab ya

Berikut penjelasan Hukum dan persamaan gas ideal :

Hukum dan Persamaan Gas Ideal 
1. Hukum Boyle
Hukum Boyle menyatakan bahwa tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas, saat temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Untuk persamaan perbandingan keadaan gas sesuai hukum Boyle, bisa dituliskan seperti berikut:
P1.V1 =P2.V2
Keterangan:
P1 = Tekanan awal (Pa)
V1 =  Volume awal (L)
P2 =  Tekanan akhir (Pa)
V2 = Volume akhir (L)

2. Hukum Charles
Hukum Charles, menyatakan bahwa temperatur mutlak dan volume gas akan berbanding lurus saat tekanan dan jumlah zatnya dijaga tetap. Hubungan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa ditulis seperti rumus berikut :
V1/T1 = V2/T2
Keterangan:
V1 =  Volume awal (L)
T1 = Suhu awal (K)
V2 = Volume akhir (L)
T2 = Suhu awal (K)

3. Hukum Gay-Lussac
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan pada gas berbanding lurus dengan temperatur mutlaknya, saat gas dijaga dalam volume dan jumlah zat yang tetap. Untuk perbandingan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa dituliskan seperti pada rumus berikut:
P1/T1 = P2/T2
Keterangan:
P1 = Tekanan awal (Pa)
T1 = Suhu awal (K)
P2 =  Tekanan akhir (Pa)
T2 = Suhu awal (K)

Dari semua hukum – hukum gas (Boyle, Charles dan Avogadro), diperoleh persamaan induk tunggal untuk perilaku gas:
P . V = n . R . T
Keterangan :
R = konstanta gas (0,082 atm.L/mol K)
V = volume gas (L)
P = tekanan gas (atm)
n = mol gas (mol)
T = Suhu (K)

Kelas : 11 SMA
Topik : Teori Kinetik Gas

RAFID A · Answer

Haii kak Vivika, Aku bantu jawab ya...

Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles. Persamaan ini umum dituliskan sebagai

{ PV=nRT}

dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol-1 K-1.

Persamaan ini juga dapat diturunkan dari teori kinetik, yang dicetuskan secara terpisah oleh August Krönig tahun 1856 dan Rudolf Clausius tahun 1857. Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh Dmitri Mendeleev tahun 1874.

Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas.

#Semoga membantu😉

Bagaimana hukum dan persamaan gas ideal

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa