Bagaimana cara menentukan biloks suatu senyawa? Aku belum mengerti mengapa terkadang ada biloks unsur yang ga tetap dan punya beberapa biloks itu bagaimana cara menentukannya? mungkin teman" atau kk yg sudah mengerti bisa membantu? :(

Jadi untuk memahami perubahan biloks suatu senyawa: 1. Mesti dipahami aturan umum bilangan oksidasi - Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas di alam sama dengan 0 (contoh gas Oksigen, gas Nitrogen) - Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. (Contoh: Golongan 1A -> biloks +1, dst) - Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Contoh : ion monoatom Na +, Mg 2+, Al 3+, SO4 2-berturut-turut adalah +1, +2, +3, & -2. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. Contoh: ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3. - Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1. Contoh F-, Cl- dst - Biloks H jika berikatan dengan non-logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam (logam golongan transisi / logam golongan utama, bisa diliat fase nya di tabel periodik) dan boron adalah -1. Contoh : Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1 Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1 - Biloks O dalam senyawa sama umumnya dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. Contoh : Biloks O dalam H2O, Na2O = -2 Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2 Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1 Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2 - Biloks logam sesuai dengan golongan nya (I-III A) -- Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1 -- Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2. -- Biloks logam golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Tl ) dalam senyawa sama dengan +3. Bilangan oksidasi: IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1. Contoh: Bilangan oksidasi Na dalam senyawa NaCl adalah +1. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2. Contoh: Bilangan oksidasi Mg dalam senyawa MgSO2 adalah +2. IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3 Contoh: Bilangan oksidasi Al dalam senyawa Al2O3 adalah +3. Semoga bisa membantu. Semangat belajar & semoga ilmunya berkah.