bagaimana cara menentukan bilangan redoks

Hallo ka Ila N. kaka bantu jawab ya^^ Sebelumnya izin mengkoreksi ya, mungkin yang dimaksud kaka adalah "bilangan oksidasi" bukan "bilangan redoks". Jawaban: 1. Biloks unsur bebas adalah 0. 2. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. 3. Biloks unsur golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. 4. Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. 5. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. 6. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. 7. Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1, dengan non-logam = +1. 8. Biloks oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1, dalam senyawa non-peroksida = -2. Agar lebih paham simak pembahasan berikut: Bilangan oksidasi (biloks) adalah jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Terdapat 8 aturan dalam menentukan biloks yang harus kita ketahui: 1. Biloks unsur bebas adalah 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak bergabung atau berikatan secara kimia dengan unsur lain. Unsur bebas terbagi menjadi dua, yaitu unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti H2, O2, Cl2, P4, S8. 2. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Biloks ion monoatom Na+, Mg2+, dan Al3+ berturut-turut adalah +1, +2, dan +3. - Biloks ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- berturut-turut adalah +1, -2, dan -3. 3. Biloks unsur golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Contoh: IA = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = +1 IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra = +2. IIIA = B, Al, Ga, In, Tl = +3 4. Biloks unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Contoh: biloks Cu = +1 dan +2, biloks Au = +1 dan +3, dan biloks Sn = +3 dan +4. 5. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Contoh: NH4+ = +1 6. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Contoh: H2O = 0 7. Biloks hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Contoh: Biloks H dalam AlH3 = -1. 8. Biloks oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Biloks O dalam senyawa non-peroksida = -2. Contoh: Biloks O dalam BaO2 = -1.