Asam askorbat atau disebut dengan vitamin C mengandung zat yang bersifat asam dalam dan menurut reaksi H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵ HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹² Jika vitamin C memiliki konsentrasi 0,2 M maka memiliki pH sebesar .... a. 2 - log 3 b. 3 - log 4 c. 3 - log 3 d. 4 - log 2 e. 5 - log 4

Jawaban yang benar adalah 3-log 1,4 (tidak ada opsi jawaban). Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H⁺. Larutan asam askorbat merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya. Semakin kecil nilai Ka nya maka pH nya tidak dapat ditentukan, sehingga untuk menentukan pH nya digunakan nilai Ka yang paling besar yaitu Ka₁. [H⁺] = √(Ka × M) dimana Ka = tetapan disosiasi asam M = molaritas [H⁺] = √(Ka₁ × M) [H⁺] = √(10⁻⁵ × 0,2 M) [H⁺] = 1,4×10⁻³ M pH = - log 1,4×10⁻³ pH = 3 - log 1,4 Jadi, jawaban yang benar adalah 3 - log 1,4