Apakah reaksi berikut berlangsung spontan atau tidak a. Cu²+(aq) + 2Na(s) -> Cu(s) + 2Na+ (aq)

Hallo Alodia, kakak bantu jawab ya. Jadi, reaksi pada persamaan tersebut berlangsung tidak spontan. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut. Cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks secara spontan dapat dilakukan dengan menentukan tanda potensial sel. Jika tanda potensial sel positif, maka reaksi berlangsung spontan dan tanda potensial sel negatif, reaksi tidak berlangsung spontan. Selain itu, terdapat cara memperkirakan berlangsungnya suatu reaksi redoks tanpa menggunakan perhitungan yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Beikut ini adalah deret volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Cu²+(aq) + 2Na(s) -> Cu(s) + 2Na+ (aq) Logam Cu merupakan logam bebas (atomik) yang tidak dapat mendesak logam Na dalam bentuk garam. Berdasarkan deret volta logam Cu berada di sebelah kanan logam Na sehingga reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan.