Analisislah reaksi-reaksi berikut! Apakah reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi redoks? Jika reaksi redoks tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari reaksi tersebut! Cr2O7^2- + 14H+ + 6Cl- → 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2

Hai Ainillana :) Jadi, reaksi diatas merupakan reaksi redoks. Reduktornya adalah ion Cl– dan hasil oksidasinya yaitu Cl2. Sedangkan oksidatornya adalah ion Cr2O72– dan hasil reduksinya yaitu ion Cr3+. Simak penjelasan berikut ini! Reaksi redoks merupakan reaksi antara reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara bersamaan. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator, sebaliknya, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Ada beberapa konsep yang membahas mengenai redoks, salah satunya konsep redoks yang berkaitan dengan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks / b.o). - Reduksi = penurunan biloks - Oksidasi = kenaikan biloks Pada konsep ini, terdapat aturan-aturan dalam menentukan biloks suatu unsur, diantaranya: 1. Unsur bebas memiliki biloks = 0. 2. Biloks O berharga −2, kecuali pada senyawa peroksida H2O2, Na2O2, BaO2 biloksnya (−1), Senyawa superoksida KO2, RbO2 biloksnya (−1/2), Senyawa OF2 biloksnya (+2). Jumlah total biloks atom-atom dalam senyawa netral = 0 . 3. Jumlah total biloks pada ion monoatom / poliatom sama dengan muatannya Biloks Cr pada Cr2O7²¯ : (2×b.o Cr) + (7×b.o O) = –2 (2×b.o Cr) + (7×(–2)) = –2 (2×b.o Cr) + (–14) = –2 (2×b.o Cr) = –2 + 14 b.o Cr = +12 / 2 b.o Cr = +6 Biloks Cr pada Cr3+ = +3 (ingat ini adalah ion monoatom, biloksnya = muatannya) Biloks Cl pada Cl¯ = –1 (ion monoatom) Biloks Cl pada Cl2 = 0 (Cl2 adalah unsur bebas) Cr mengalami penurunan biloks = dari +6 menjadi +3. Oleh sebab itu, ion Cr2O72– mengalami reaksi reduksi dan disebut sebagai oksidator. Hasil reduksinya yaitu ion Cr3+. sedangkan, Cl mengalami kenaikan biloks = dari –1 menjadi 0. Oleh sebab itu, ion Cl– mengalami reaksi oksidasi dan disebut sebagai reduktor. Hasil oksidasinya yaitu Cl2.