ada yang bisa bantu nyelesain gak?🙏🏻...

Question

ada yang bisa bantu nyelesain gak?🙏🏻

Winson W · Accepted Answer

Nilai [H⁺] atau [OH^-] tergantung dari jenis larutannya.

a. 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air
H2SO4 adalah asam kuat divalen, artinya saat terionisasi, H2SO4 menghasilkan 2 ion Hidrogen menurut reaksi :
H2SO4(aq) -> 2H⁺(aq) ) + SO4^2-(aq)
Sehingga konsentrasi dari ion [H⁺] = 2 x [H2SO4]

Konsentrasi H2SO4 = (0,004 mol)/(0,2L)

[H2SO4] = 0,02 mol/L atau 0,02 M.
Sesuai dengan pernyataan [H⁺] = 2 x [H2SO4], maka
[H⁺] = 2 x 0,02 M
[H⁺] = 0,04 M = 4 x 10^-2 M.

Maka, konsentrasi ion hidrogen dari 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air adalah 4 x 10^-2 M.

pH dihitung dengan formula :
pH = - log [H⁺]
pH = - log (4 x 10^-2)
pH = 1,39794 = 1,4.

atau,

pH = 2 - log 4.

b. 200 mL HCN 0,4 M
HCN adalah asam lemah monovalen. Nilai Ka menunjukkan konstanta ionisasi dari HCN, yang menandakan bahwa HCN tidak terionisasi sempurna dalam air, membentuk kesetimbangan.

[H⁺] asam lemah dihitungn dengan rumus :
[H⁺] = √[MA] x Ka
Maka :
[H⁺] = √0,4 x (4,9 x 10^-10)
[H⁺] = 1,4 x 10^-5

Dari sini, pH larutan dapat dihitung :
pH = - log (1,4 x 10^-5)
pH = 4,8538

c. 2,4 gram NaOH(Mr = 40) dalam 400 mL air
NaOH adalah basa kuat monovalen, artinya saat terurai, NaOH hanya menghasilkan satu ion Hidroksida (OH-), sesuai reaksi berikut :
NaOH -> Na⁺ + OH^-
Maka :
[OH-] = [NaOH]
Konsentrasi NaOH tersebut adalah :
1) Mol NaOH 2,4 / 40 = 0,06 mol
2) Konsentrasi NaOH 0,06 / 0,4 = 0,15 M
Sehingga :
[OH-] = [NaOH]
[OH-] = 0,15M
Dan untuk pH larutan tersebut, dapat dilakukan dengan :
1) Menghitung pOH terlebih dahulu
pOH = - log 0,15
pOH = 0,824
2) Konversi pOH -> pH
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 13,176
Maka pH larutan NaOH tersebut adalah 13,176

d. NH4OH terdisosiasi sebanyak 1% menandakan bahwa hanya 1% zat yang terurai.
Konsentrasi zat NH4OH dapat dicari dengan rumus :
𝞪 = √(Ka)/([HA])
atau
𝞪 = √(Kb)/([BOH])

Dengan mengkuadratkan kedua ruas, diperoleh :
𝞪² = (Kb)/([BOH])
[BOH] = Kb/𝞪²
Sehingga :
[NH4OH] = 1,6 x 10^-5/0,01² (0,01 = 1/100 atau 1%)
[NH4OH] = 0,16M

Setelah mendapatkan konsentrasi NH4OH, sekarang hitung konsentrasi [OH-] dengan menggunakan rumus basa lemah :
[OH-] = √Kb x [BOH]
[OH-] = √1,6 x 10^-5 x 0,16
[OH-] = 1,6 x 10^-3

Sehingga, pH larutan tersebut :
pOH = 2,795
pH = 14 - 2,795 = 11,205

atau
pOH = 3 - log 1,6
pH = 14-(3-log 1,6)
pH = 11 + log 1,6

Semoga membantu :))

ada yang bisa bantu nyelesain gak?🙏🏻

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa