Tiara L

24 Juni 2024 07:59

Iklan

Iklan

Tiara L

24 Juni 2024 07:59

Pertanyaan

ada yang bisa bantu nyelesain gak?πŸ™πŸ»

ada yang bisa bantu nyelesain gak?πŸ™πŸ»

alt

11

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Winson W

29 Juni 2024 04:34

Jawaban terverifikasi

<p>Nilai [H<sup>+</sup>] atau [OH<sup>-</sup>] tergantung dari jenis larutannya.<br><br>a. 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air<br>H2SO4 adalah asam kuat <strong>divalen, </strong>artinya saat terionisasi, H2SO4 menghasilkan <strong>2 ion Hidrogen </strong>menurut reaksi :<br>H2SO4(aq) -&gt; 2H<sup>+</sup>(aq) ) + SO4<sup>2-</sup>(aq)<br>Sehingga konsentrasi dari ion [H<sup>+</sup>] = 2 x [H2SO4]</p><p>Konsentrasi H2SO4 = (0,004 mol)/(0,2L)</p><p>[H2SO4] = 0,02 mol/L atau 0,02 M.<br>Sesuai dengan pernyataan [H<sup>+</sup>] = 2 x [H2SO4], maka<br>[H<sup>+</sup>] = 2 x 0,02 M<br>[H<sup>+</sup>] = 0,04 M = 4 x 10<sup>-2</sup> M.</p><p>Maka, konsentrasi ion hidrogen dari 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air adalah 4 x 10<sup>-2</sup> M.<br><br>pH dihitung dengan formula :<br>pH = - log [H<sup>+</sup>]<br>pH = - log (4 x 10<sup>-2</sup>)<br>pH = 1,39794 = 1,4.<br><br>atau,&nbsp;</p><p>pH = 2 - log 4.</p><p>&nbsp;</p><p>b. 200 mL HCN 0,4 M<br>HCN adalah <strong>asam lemah monovalen. </strong>Nilai Ka menunjukkan konstanta ionisasi dari HCN, yang menandakan bahwa HCN tidak terionisasi sempurna dalam air, membentuk kesetimbangan.<br><br>[H<sup>+</sup>] asam lemah dihitungn dengan rumus :<br>[H<sup>+</sup>] = √[MA] x Ka<br>Maka :<br>[H<sup>+</sup>] = √0,4 x (4,9 x 10<sup>-10</sup>)<br>[H<sup>+</sup>] = 1,4 x 10<sup>-5</sup></p><p>&nbsp;</p><p>Dari sini, pH larutan dapat dihitung :<br>pH = - log (1,4 x 10<sup>-5</sup>)&nbsp;<br>pH = 4,8538&nbsp;<br><br>c. &nbsp;2,4 gram NaOH(Mr = 40) dalam 400 mL air&nbsp;<br>NaOH adalah basa kuat monovalen, artinya saat terurai, NaOH hanya menghasilkan satu ion Hidroksida (OH-), sesuai reaksi berikut :&nbsp;<br>NaOH -&gt; Na<sup>+</sup> + OH<sup>-&nbsp;</sup><br>Maka :&nbsp;<br>[OH-] = [NaOH]&nbsp;<br>Konsentrasi NaOH tersebut adalah :&nbsp;<br>1) Mol NaOH &nbsp;2,4 / 40 = 0,06 mol&nbsp;<br>2) Konsentrasi NaOH &nbsp;0,06 / 0,4 = 0,15 M &nbsp;<br>Sehingga :&nbsp;<br>[OH-] = [NaOH]&nbsp;<br>[OH-] = 0,15M &nbsp;<br>Dan untuk pH larutan tersebut, dapat dilakukan dengan :&nbsp;<br>1) Menghitung pOH terlebih dahulu&nbsp;<br>pOH = - log 0,15&nbsp;<br>pOH = 0,824&nbsp;<br>2) Konversi pOH -&gt; pH &nbsp;<br>pH + pOH = 14&nbsp;<br>pH = 14 - pOH&nbsp;<br>pH = 13,176 &nbsp;<br>Maka pH larutan NaOH tersebut adalah 13,176&nbsp;<br><br>d. NH4OH terdisosiasi sebanyak 1% menandakan bahwa hanya 1% zat yang terurai.&nbsp;<br>Konsentrasi zat NH4OH dapat dicari dengan rumus :<br>πžͺ = √(Ka)/([HA])<br>atau<br>πžͺ = √(Kb)/([BOH])<br><br>Dengan mengkuadratkan kedua ruas, diperoleh :<br>πžͺ<sup>2</sup> = (Kb)/([BOH])<br>[BOH] = Kb/πžͺ<sup>2</sup><br>Sehingga :<br>[NH4OH] = 1,6 x 10<sup>-5</sup>/0,01<sup>2</sup> (0,01 = 1/100 atau 1%)<br>[NH4OH] = 0,16M<br><br>Setelah mendapatkan konsentrasi NH4OH, sekarang hitung konsentrasi [OH-] dengan menggunakan rumus basa lemah :<br>[OH-] = √Kb x [BOH]<br>[OH-] = √1,6 x 10<sup>-5</sup> x 0,16<br>[OH-] = 1,6 x 10<sup>-3</sup><br><br>Sehingga, pH larutan tersebut :<br>pOH = 2,795<br>pH = 14 - 2,795 = 11,205<br><br>atau<br>pOH = 3 - log 1,6<br>pH = 14-(3-log 1,6)<br>pH = 11 + log 1,6<br><br>Semoga membantu :))<br><br>&nbsp;</p>

Nilai [H+] atau [OH-] tergantung dari jenis larutannya.

a. 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air
H2SO4 adalah asam kuat divalen, artinya saat terionisasi, H2SO4 menghasilkan 2 ion Hidrogen menurut reaksi :
H2SO4(aq) -> 2H+(aq) ) + SO42-(aq)
Sehingga konsentrasi dari ion [H+] = 2 x [H2SO4]

Konsentrasi H2SO4 = (0,004 mol)/(0,2L)

[H2SO4] = 0,02 mol/L atau 0,02 M.
Sesuai dengan pernyataan [H+] = 2 x [H2SO4], maka
[H+] = 2 x 0,02 M
[H+] = 0,04 M = 4 x 10-2 M.

Maka, konsentrasi ion hidrogen dari 0,004 mol H2SO4 dalam 200 mL air adalah 4 x 10-2 M.

pH dihitung dengan formula :
pH = - log [H+]
pH = - log (4 x 10-2)
pH = 1,39794 = 1,4.

atau, 

pH = 2 - log 4.

 

b. 200 mL HCN 0,4 M
HCN adalah asam lemah monovalen. Nilai Ka menunjukkan konstanta ionisasi dari HCN, yang menandakan bahwa HCN tidak terionisasi sempurna dalam air, membentuk kesetimbangan.

[H+] asam lemah dihitungn dengan rumus :
[H+] = √[MA] x Ka
Maka :
[H+] = √0,4 x (4,9 x 10-10)
[H+] = 1,4 x 10-5

 

Dari sini, pH larutan dapat dihitung :
pH = - log (1,4 x 10-5
pH = 4,8538 

c.  2,4 gram NaOH(Mr = 40) dalam 400 mL air 
NaOH adalah basa kuat monovalen, artinya saat terurai, NaOH hanya menghasilkan satu ion Hidroksida (OH-), sesuai reaksi berikut : 
NaOH -> Na+ + OH
Maka : 
[OH-] = [NaOH] 
Konsentrasi NaOH tersebut adalah : 
1) Mol NaOH  2,4 / 40 = 0,06 mol 
2) Konsentrasi NaOH  0,06 / 0,4 = 0,15 M  
Sehingga : 
[OH-] = [NaOH] 
[OH-] = 0,15M  
Dan untuk pH larutan tersebut, dapat dilakukan dengan : 
1) Menghitung pOH terlebih dahulu 
pOH = - log 0,15 
pOH = 0,824 
2) Konversi pOH -> pH  
pH + pOH = 14 
pH = 14 - pOH 
pH = 13,176  
Maka pH larutan NaOH tersebut adalah 13,176 

d. NH4OH terdisosiasi sebanyak 1% menandakan bahwa hanya 1% zat yang terurai. 
Konsentrasi zat NH4OH dapat dicari dengan rumus :
πžͺ = √(Ka)/([HA])
atau
πžͺ = √(Kb)/([BOH])

Dengan mengkuadratkan kedua ruas, diperoleh :
πžͺ2 = (Kb)/([BOH])
[BOH] = Kb/πžͺ2
Sehingga :
[NH4OH] = 1,6 x 10-5/0,012 (0,01 = 1/100 atau 1%)
[NH4OH] = 0,16M

Setelah mendapatkan konsentrasi NH4OH, sekarang hitung konsentrasi [OH-] dengan menggunakan rumus basa lemah :
[OH-] = √Kb x [BOH]
[OH-] = √1,6 x 10-5 x 0,16
[OH-] = 1,6 x 10-3

Sehingga, pH larutan tersebut :
pOH = 2,795
pH = 14 - 2,795 = 11,205

atau
pOH = 3 - log 1,6
pH = 14-(3-log 1,6)
pH = 11 + log 1,6

Semoga membantu :))

 


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Sebutkan 12 prinsip kimia hijau

10

0.0

Jawaban terverifikasi