Ilham M
18 Februari 2024 04:49
Iklan
Iklan
Ilham M
18 Februari 2024 04:49
4
1
Iklan
Iklan
Nadia D
23 Februari 2024 07:32
Halo, Ilham,,
Mumpung lg gabutzzzzz nech,, tuzzzz liat soal kamu. Ituh termasuk soal favorit sech,, dmn2 ada soal model begitu. Hummmm, aku bantuinnya pake langkah2 analisa yeeeee,, kamu yg ngitung.
Wokeh!
Langkah2 analisanya tuch begini :
1) Klo warnanya sama abis diuji sama indikator asam-basa, ituh tandanya pH kedua larutan sama besarnya. Nah! Krn ituh dua2-nya larutan asam,, buat cari pH tuch bergantung sama nilai konsentrasi ion H+. Krn yg paling komplit informasinya punyanya si asam asetat (CH3COOH), kamu hitung dulu konsentrasi ion H+ nya yeeeeee,,
Ingat!
Asam asetat tuch asam lemah! Jadi, hitungnya pake definisi konsentrasi ion H+ buat asam lemah yeeeee,,
[H+] = (Ka CH3COOH x [CH3COOH])^½
2) Udh ktemu konsentrasi ion H+ dari asam asetat! Nah! Klo larutan punya pH sama, ituh tandanya konsentrasi ion H+ juga sama. Jd, ituh asam sulfat jg punya konsentrasi ion H+ yg sama besarnya dgn punyanya asam asetat. Bedanya tuch asam sulfat masuk kategori asam kuat bervalensi 2. Jd, buat cari konsentrasi asam sulfatnya dari konsentrasi ion H+ tuch kamu kudu bikin persamaan reaksi ionisasinya doeloeeeeee yeeeee,,
H2SO4(aq) --> 2H+(aq) + SO4^2-(aq)
Udh gt,,
3) Tuzzzzz, pake perbandingan koefisien buat hitung konsentrasi asam sulfatnya yeeeeee,,
[H2SO4] = (koef H2SO4 / koef ion H+) x [H+]
Jadi dech!!!!
Jawabannya:
[H2SO4] = ½ x 10^-3 M
SEMANGAT MENCOBA UNTUK BISA!!!
· 5.0 (1)
Iklan
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!