4,5 gram suatu senyawa karbon di bakar sempurna sehingga menghasilkan 6,6 gram gas karbon dioksida dan 2,7 gram uap air. Tentukan : rumus empiris dan rumus molekulnya (Mr = 90)

Halo Siti, kakak bantu jawab yaa Rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa karbon tersebut berturut-turut adalah CHO dan C3H3O3. Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Rumus molekul adalah rumus kimia suatu senyawa yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa tersebut. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Penyelesaian soal di atas adalah: >> Menentukan Mr CO2 dan H2O yang dihasilkan Mr CO2 = Ar C + 2 Ar O = 12+2(16) = 44 g/mol Mr H2O = Ar O + 2 Ar H = 16+2(1) = 18 g/mol >> Menghitung massa C, H, dan O dalam senyawa Massa C = (Ar C/Mr CO2) x massa CO2 = (12/44) x 6,6 g = 1,8 g Massa H = (Ar H/Mr H2O) x massa H2O = (1/18) x 2,7 g = 0,15 g Massa O = massa senyawa organik - (m C + m H) = 4,5 - 1,8 g - 0,15 g = 2,55 g >> Perbandingan mol C, H dan O mol C : mol H : mol O = 1,8/12 : 0,15/1 : 2,55/16 = 0,15 : 0,15 : 0,159 >> ternyata, perbandingannya 1 : 1 : 1, maka rumus empiris senyawa karbon adalah CHO >> Rumus molekul : (CHO)x = Mr senyawa (Ar C+Ar H+Ar O)x = 90 (12 + 1 + 16)x= 90 29x = 90 x = 3,1 Rumus molekul senyawa adalah C3H3O3.