LL

Leonlynns L

04 Juni 2023 09:07

Pertanyaan

29. Pada suatu reaksi redoks digunakan indikator KMnO4 yang mana saat tercapai titik akhir titrasi memunculkan warna pink muda. Jika massa dari indikator tersebut 16 gram, maka berapakah massa dan persentase kalium dalam senyawa tersebut.... ( ArK = 39 , Mn = 55 , O = 16 ) A. 2 gram dan 15% B. 4 gram dan 25% C. 6 gram dan 30% D. 7 gram dan 45% E. 9 gram dan 55,4%

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

05

:

02

:

59

Klaim

2

1

DO

Divani O

04 Juni 2023 10:18

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menghitung massa dan persentase kalium dalam indikator KMnO4.Dalam KMnO4, terdapat satu atom kalium (K) dan satu atom mangan (Mn).1. Menghitung massa kalium (K):   - Molar mass KMnO4 = (K: 1) + (Mn: 1) + (O: 4)                      = (39) + (55) + (16 x 4)                      = 39 + 55 + 64                      = 158 g/mol      Dalam 16 gram KMnO4, terdapat:   - Mol KMnO4 = massa (g) / molar mass (g/mol)               = 16 g / 158 g/mol               = 0,10127 mol   - Mol K = mol KMnO4 (karena 1:1 dengan kalium)           = 0,10127 mol      Molar mass kalium (K) = 39 g/mol      Maka, massa kalium (K) dalam 16 gram KMnO4 adalah:   - Massa K = mol K x molar mass K             = 0,10127 mol x 39 g/mol             = 3,952 g   - Bulatkan menjadi 4 gram.    2. Menghitung persentase kalium dalam senyawa tersebut:   - Persentase K = (massa K / massa KMnO4) x 100%                 = (4 g / 16 g) x 100%                 = 25%    Jadi, jawabannya adalah B. 4 gram dan 25%.

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menghitung massa dan persentase kalium dalam indikator KMnO4.

Dalam KMnO4, terdapat satu atom kalium (K) dan satu atom mangan (Mn).

1. Menghitung massa kalium (K):
- Molar mass KMnO4 = (K: 1) + (Mn: 1) + (O: 4)
= (39) + (55) + (16 x 4)
= 39 + 55 + 64
= 158 g/mol

Dalam 16 gram KMnO4, terdapat:
- Mol KMnO4 = massa (g) / molar mass (g/mol)
= 16 g / 158 g/mol
= 0,10127 mol
- Mol K = mol KMnO4 (karena 1:1 dengan kalium)
= 0,10127 mol

Molar mass kalium (K) = 39 g/mol

Maka, massa kalium (K) dalam 16 gram KMnO4 adalah:
- Massa K = mol K x molar mass K
= 0,10127 mol x 39 g/mol
= 3,952 g
- Bulatkan menjadi 4 gram.

2. Menghitung persentase kalium dalam senyawa tersebut:
- Persentase K = (massa K / massa KMnO4) x 100%
= (4 g / 16 g) x 100%
= 25%

Jadi, jawabannya adalah B. 4 gram dan 25%.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Pertanyaan serupa

Pada suhu 15°C kecepatan merambat bunyi di udara 328 m/det. Jika setiap kenaikan 1°C kecepatan merambat bunyi bertambah 0,6 m/det. Tentukan kecepatan merambat bunyi pada suhu 8°C!

47

5.0

Jawaban terverifikasi

sebuah partikel bergerak pada posisi (r) dengan persamaan r=t²+2t+5,(r) dalam meter dan (t) dalam detik.Hitunglah: a)kecepatan rata-rata saat t=1 dan t=3 b)percepaatan rata-rata saat t=1 dan t=2

18

5.0

Jawaban terverifikasi

carilah dimensi besaran gaya

4

4.2

Jawaban terverifikasi

Sejumlah gas ideal mengalami proses isobarik (tekanan tetap) sehingga suhu kelvin nya menjadi 4 kali semula, Volume nya menjadi n kali semula, dengan n adalah ...... kali semula. A. 3 B. 4 C. 1/2 D. 2 E. 1/4

19

5.0

Jawaban terverifikasi

sebuah balok bermassa 0,5 kg dihubungkan dengan sebuah pegas ringan dengan konstanta 200 N/m. Kemudian sistem tersebut berosilasi harmonis. Jika diketahui simpangan maksimumnya adalah 3 cm, maka kecepatan maksimum adalah:

23

0.0

Jawaban terverifikasi