1 mol gas ideal monoatomik (Cp=5/2R) dalam kondisi...

Question

1 mol gas ideal monoatomik (Cp = 5/2 R) dalam kondisi isobarik mengalami 		perubahan pada tekanan 105 pa sehingga volumenya menjadi 3 kali lipat dari 		volume awal. Jika diketahui volume awalnya adalah 20 liter, maka kalor yang 		diserap gas adalah…

P. Gede · Accepted Answer

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 14.000 J

Diketahui:
Cp = 5/2 R
P = 10^5 Pa
n = 1 mol
V1 = 20 L = 20 x 10^-3 m^3
V2 = 3V1 = 60 x 10^-3 m^3

Ditanya: Q

Jawab:
Konsep yang digunakan dalam menjawab soal ini adalah Hukum I Termodinamika dan persamaan gas ideal. Persamaan Hukum I Termodinamika yaitu:
Q = U + W
Q = 5/2 nRΔT + PΔV
Dengan:
Q = kalor (J)
U = energi dalam (J)
W = usaha gas (J)
n = mol gas 
R = konstanta gas ideal (8,31 J/mol K)
ΔT = perubahan suhu (K)
P = tekanan (Pa)
ΔV = perubahan volume (m^3)

Persamaan gas ideal yaitu:
PΔV = nRΔT
Maka, persamaan Hukum I Termodinamika dapat disubstitusi menjadi:
Q = 5/2 PΔV + PΔV
Q = 7/2 PΔV 
Q = 7/2 x 10^5 X (60-20) x 10^-3
Q = 7/2 X 10^5 X 40 x 10^-3
Q = 140 x 10^2
Q = 14000 J

Maka, besar kalor yang diserap gas adalah 14.000 J

1 mol gas ideal monoatomik (Cp = 5/2 R) dalam kondisi isobarik mengalami perubahan pada tekanan 105 pa sehingga volumenya menjadi 3 kali lipat dari volume awal. Jika diketahui volume awalnya adalah 20 liter, maka kalor yang diserap gas adalah…

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa