1. Bagaimana titik didih dan titik beku suatu larutan non elektrolit yang konsentrasinya berbeda ? 2.Bagaimana titik didih dan titik beku suatu larutan non elektrolit yang berbeda zat terlarut dengan konsentrasi sama ? 3.Bagaimana hubungan titik didih titik beku dan titik uap suatu larutan non elektrolit?

<p>Pertanyaan ini adalah mengenai sifat koligatif larutan, materi dari kelas XII IPA</p><p>Mari kita ingat kembali kenaikan titik didih dan penurunan titik beku</p><p><strong>Kenaikan titik didih dirumuskan sebagai:</strong></p><p><strong>deltaT = m x kb x i</strong></p><p>deltaT = kenaikan titik didih</p><p>m = molalitas</p><p>kb = konstanta kenaikan titik didih</p><p>i = faktor van't hoff</p><p><strong>Penurunan titik beku dirumuskan sebagai:</strong></p><p><strong>deltaT = m x kf x i</strong></p><p>deltaT = penurunan titik beku</p><p>m = molalitas</p><p>kb = konstanta penurunan titik beku</p><p>i = faktor van't hoff</p><p><strong>jadi yang menjadi pengaruh kenaikan titik didih dan penurunan titik beku adalah konsentrasi (dalam molalitas) dan faktor van't hoff</strong></p><p>Jawaban</p><p>1) Bagaimana titik didih dan titik beku suatu larutan non elektrolit yang konsentrasinya berbeda ?</p><p><strong>Semakin tinggi molalitasnya akan semakin tinggi perubahan titik didihnya (titik didih semakin tinggi) dan semakin tinggi perubahan titik bekunya (titik beku semakin rendah)</strong></p><p>2) Bagaimana titik didih dan titik beku suatu larutan non elektrolit yang berbeda zat terlarut dengan konsentrasi sama ?</p><p><strong>Jika konsentrasinya sama, maka yang berpengaruh adalah faktor Van't Hoff, jika larutan elektrolit akan memiliki faktor van't hoff lebih besar dibandingkan zat non elektrolit</strong></p><p>3) Bagaimana hubungan titik didih titik beku dan titik uap suatu larutan non elektrolit?</p><p><strong>Suatu zat nonelektrolit memiliki derajat ionisasi = 0 dan faktro van't hoff = 1. Oleh karena itu kenaikan titik didih dan penurunan titik beku hanya dipengaruhi oleh molalitasnya saja.</strong></p>