(i) NaOH(aq) + HCl(aq) ==> NaCl(aq) + H2O(aq) (ii) Na2SO4(aq) + KCl (aq)==> K2SO4 (aq) + NaCl (aq) (iii) Mg(s) + 2HCl(aq) ==> MgCl2(aq) + H2(g) (iv) Cu2O(s) + C(s) ==> Cu(s) + CO(g) Berdasarkan reaksi di atas yang merupakan reaksi redoks adalah....  a.(i) dan(ii) b.(i )dan (iii) c.( i )dan (iv) d. (ii) dan( iii) e.(iii)dan (iv)

Halo, Cindy, kakak bantu jawab ya :) Yang merupakan reaksi redoks adalah (iii) dan (iv). Jawaban yang tepat adalah E. Suatu reaksi dikatakan reaksi redoks atau bukan, salah satunya dapat dilihat perubahan biloksnya. Reaksi redoks akan memiliki unsur yang mengalami perubahan biloks yaitu penurunan biloks (reaksi reduksi) dan kenaikan biloks (reaksi oksidasi). Reaksi (i) dan reaksi (ii) bukan merupakan reaksi redoks karena tidak ada unsur yang mengalami perubahan biloks. Kedua reaksi tersebut adalah reaksi substitusi. BIloks setiap unsur ditentukan berdasarkan aturan penentuan biloks. Berikut aturan penentuan biloks yang berkaitan pada reaksi (iii) dan (iv). 1. Biloks H adalah +1 jika berikatan dengan unsur non-logam. Pada HCl. Biloks H adalah +1, Cl merupakan unsur non-logam. 2. Biloks O pada senyawa non-peroksida adalah -2. Senyawa Cu2O dan CO adalah senyawa non-peroksida, maka biloks O pada kedua senyawa adalah -2. 3. Biloks unsur golongan alkali tanah (golongan IIA) pada senyawa adalah +2. Mg merupakan unsur alkali tana, jadi Mg pada MgCl2 biloksnya +2. 4. Biloks unsur golongan halogen (golongan VI A) pada senyawa adalah -1. Cl merupakan unsur golongan halogen, jadi biloks Cl pada HCl dan MgCl2 adalah -1. 5. Biloks unsur bebas adalah 0. Mg, H2, C, dan Cu merupakan unsur bebas, maka biloks keempatnya adalah 0. 6. Jumlah biloks unsutr-unsur penyusun suatu senyawa sama dengan 0. Biloks Cu pada Cu2O (2 × biloks Cu) + biloks O = 0 (2 × biloks Cu) + (-2) = 0 (2 × biloks Cu) = +2 Biloks Cu = +1 Biloks C pada CO Biloks C + biloks O = 0 Biloks C + (-2) = 0 Biloks C = -2 Perubahan biloks pada reaksi (iii) dan (iv) dapat dilihat pada gambar.