. 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ...

Question

. 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M.
Persamaan reaksinya:
KOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ KCl(aq) + H2
O(l)
Berapakah massa KCl yang terbentuk? (Ar
 K = 39 dan Cl = 35,5).

S. Nurshabrina · Accepted Answer

Halo, Zulfitriana, kakak bantu jawab  ya :)

Massa KCl yang tebentuk adalah 745 mg.

Massa KCl dapat dihitung dari mol KCl yang terbentuk. KCl yang terbentuk bisa didapat dengan menuliskan MRS-nya.

Menentukan mol mula-mula KOH dan HCl
n = M × V

V KOH = 100 ml = 0,1 L
n KOH = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol

V HCl = 100 ml = 0,1 L
n HCl = 0,1 × 0,2 = 0,02 mol

MRS terlampir pada gambar. Mol pada saat reaksi ditentukan berdasarkan perbandingan koefisien. Keempat zat memiliki koefisien yang sama, jadi mol saat reaksinya sama yaitu 0,01 mol.

Menentukan massa KCl
Mr KCl = Ar K + Ar Cl = 39 + 35,5 = 74,5 gram/mol
n = massa/Mr
Massa = n × Mr
Massa = 0,01 mol × 74,5 gram/mol
Massa = 0,745 gram = 745 mg

Arwian R · Answer

Rumus :

mol = massa ÷ Mr 
massa = mol × Mr

Jawab :

mol KOH = 10 mmol ÷ 1000 
mol KOH = 0,010 mol

mol 2HCl = 20 mmol ÷ 1000
mol 2HCl = 0,020 mol

mol HCl = 0,02 mol ÷ 2 (Koef) 
mol HCl = 0,01 mol

Persamaan reaksi : 
      KOH + 2HCl → KCl2 + H2

m : 0,01   0,02.         0.        0 
r :  -0,01 -0,02   +0,01  +0,01
s :    0.       0.        +0,01  +0,01

massa KCl2 = 0,01 mol × 110 g/mol 
massa KCl2 = 1,1 gram

Semoga membantu, kak

. 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M. Persamaan reaksinya: KOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ KCl(aq) + H2 O(l) Berapakah massa KCl yang terbentuk? (Ar K = 39 dan Cl = 35,5).

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa