Roboguru

Untuk menetralkan 10 mL larutan Sr(OH)2​ 0,05 M diperlukan ...

Pertanyaan

Untuk menetralkan 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M diperlukan ...space

  1. 5 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,05 Mspace

  2. 10 mL larutan begin mathsize 14px style H Cl end style 0,05 Mspace

  3. 5 mL larutan begin mathsize 14px style H Cl end style 0,1 Mspace

  4. 2,5 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,1 Mspace

  5. 10 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,05 Mspace

Pembahasan Soal:

Prinsip dari reaksi penetralan adalah mol asam = mol basa. Untuk dapat menetralkan 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M  maka diperlukan larutan asam dengan mol yang sama dengan mol senyawa begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style. Jumlah mol larutan asam yang diperlukan adalah sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space asam end cell equals cell mol space basa end cell row cell mol space asam end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space asam end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space asam end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Agar 10 mL larutan begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style 0,05 M dapat dinetralkan, maka diperlukan larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan mol begin mathsize 14px style Sr open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yaitu 1 mmol. Berdasarkan pilihan jawaban di atas, larutan asam yang memiliki jumlah mol sama dengan 1 mol adalah 10 mL larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,05 M dimana jumlah molnya dapat dihitung sebagai berikut:space


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times volume cross times valensi end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 05 cross times 10 cross times 2 end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 space mmol end cell end table end style 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Data hasil percobaan titrasi larutan H2​SO4​  0.15 M dengan larutan Ca(OH)2​  0.1 M sebagai berikut. Percobaan ke- Volume  Volume  1 10 mL 12 mL 2 10 mL 1...

0

Roboguru

Pada titrasi 25cm3 HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator PP diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, titik ekuivalen terdapat pada percobaan nomor...

0

Roboguru

Titrasi dengan larutan NaOH 0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu CH3​COOH dan HBr. Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...

1

Roboguru

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume  yang ditambahkan antara ...

0

Roboguru

Data hasil titrasi 10 mL larutan asam H2​SO4​ dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut?

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved