Roboguru

Untuk mencegah 1 ton air membeku pada suhu -5°C, ke dalamnya dilarutkan NaCI sebanyak .... (MrNaCI=58,5danKf​air=1,86∘Cm−1)

Pertanyaan

Untuk mencegah 1 ton air membeku pada suhu -5°C, ke dalamnya dilarutkan NaCI sebanyak ....

left parenthesis italic M italic r italic space Na C I equals 58 comma 5 space dan italic space K subscript italic f space italic a italic i italic r equals 1 comma 86 degree C italic m to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis 

 

  1. 26,9 kgspace

  2. 39,3 kg

  3. 58,5 kg

  4. 78,6 kg

  5. 157,3 kg

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell 1 space ton equals 1000000 space g end cell row cell T subscript f end cell equals cell negative sign 5 degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 5 degree C right parenthesis end cell row blank equals cell 5 degree C end cell row blank blank blank row cell increment T subscript f end cell equals cell m space x space K subscript f end cell row m equals cell fraction numerator increment T subscript f over denominator K subscript f end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 degree C over denominator 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 688 space m end cell row blank blank blank row cell molalitas open parentheses m close parentheses end cell equals cell fraction numerator begin display style massa over Mr end style over denominator massa space pelarut space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row cell 2 comma 688 space m end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator massa over denominator 58 comma 5 end fraction end style over denominator 1000 space kg end fraction end cell row cell 2 comma 688 end cell equals cell fraction numerator massa over denominator 58500 space end fraction end cell row massa equals cell 157 comma 3 space kg end cell end table

 

Sehingga NaCl yang dilarutkan sebanyak 157,3 kg.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu radiator mobil berisi 26 L air. Tentukan massa etilena glikol, C2​H4​(OH)2​ yang perlu ditambahkan ke dalam 26 L air tersebut agar larutan dalam radiator membeku pada suhu −15∘C!  (Kf​air=1,86∘C...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif adalah sifat zat yang bergantung pada jumlah zat terlarut dalam larutan. Sifat koligatif berkaitan dengan konsentrasi suatu larutan. Sifat koligatif tidak bergantung pada jenis zat. 

Beberapa sifat koligatif larutan :

  1. Penurunan tekanan uap jenuh left parenthesis increment P right parenthesis
  2. Kenaikan titik didih left parenthesis increment T subscript b right parenthesis
  3. Penurunan titik beku left parenthesis increment T subscript f right parenthesis
  4. Tekanan osmosis open parentheses pi close parentheses

Soal ini menggunakan penerapan sifat koligatif penurunan titik beku left parenthesis increment T subscript f right parenthesis. Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan pelarut. Penurunan titik beku adalah selisih titik beku larutan dengan titik beku pelarutnya. 

Langkah mencari massa etilena glikol yaitu:

  • Menentukan massa air 

Volum space air space equals 26 space L equals 26 space kg equals 26.000 space gram

  • Menentukan Mr etilena glikol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C subscript 2 H subscript 4 open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 2 space x space Ar space C right parenthesis plus left parenthesis 6 space x space Ar space H right parenthesis plus left parenthesis 2 space x space Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 x 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 x 1 right parenthesis plus left parenthesis 2 x 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 24 plus 6 plus 32 end cell row blank equals 62 end table

  • Menghitung molaltas etilen glikol berdasarkan penurunan titik beku

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row m equals cell fraction numerator increment T subscript f over denominator K subscript f end fraction end cell row m equals cell fraction numerator T subscript f degree minus sign T subscript f over denominator K subscript f end fraction end cell row m equals cell fraction numerator 0 minus sign left parenthesis minus sign 15 degree C right parenthesis over denominator 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row m equals cell 8 comma 0645 space molal end cell end table

  • Menentukan massa etilen glikol berdasarkan molalitas

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row molalitas equals cell m subscript t over M subscript r cross times 1000 over m subscript p end cell row cell 8 comma 0645 end cell equals cell m subscript t over 62 cross times 1000 over 26000 end cell row cell m subscript t end cell equals cell fraction numerator 8 comma 0645 cross times 62 cross times 26000 over denominator 1000 end fraction end cell row cell m subscript t end cell equals cell 12999 comma 97 space g space almost equal to 13000 space g end cell row cell m subscript t end cell equals cell 13 space kg end cell end table

Jadi, massa etilen glikol yang perlu ditambahkan sebesar 13 kg.space

0

Roboguru

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372∘C. Bila Kf​molalair=1,86∘C/m dan Kb​molalair=0,52∘C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih. Berikut merupakan tahapan untuk menentukan titik didih urea:

Menentukan molalitas urea

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row cell 0 comma 372 degree C end cell equals cell m cross times 1 comma 86 degree C forward slash m end cell row m equals cell fraction numerator 0 comma 372 degree C over denominator 1 comma 86 degree C forward slash m end fraction end cell row m equals cell 0 comma 2 space m end cell end table 
 

Menentukan kenaikan titik didih larutan urea

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b increment T subscript b equals 0 comma 2 space m cross times 0 comma 52 degree C forward slash m increment T subscript b equals 0 comma 104 degree C 

Kenaikan titik didih larutan urea adalah bold 0 bold comma bold 104 bold degree C.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space 

0

Roboguru

Perhatikan ilustrasi berikut! Beberapa pernyataan tentang kedua larutan tersebut sebagai berikut. Pelarut pada gelas A lebih mudah menguap dibandingkan pelarut pada gelas B. Titik beku larutan ...

Pembahasan Soal:

Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan suatu zat terlarut, maka akan terbentuk suatu larutan yang akan memiliki sifat yang berbeda daripada pelarut murninya. Di antara sifat-sifat tersebut adalah penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan kenaikan titik didih. Semakin banyak partikel zat terlarut di dalam larutan, maka perbedaan sifat yang ditimbulkan semakin besar.

Pada gambar di atas terdapat dua gelas A dan B berisi air dengan volume masing-masing 100 mL. Pada gelas A dimasukkan padatan KCl sebanyak 1,49 g, sedangkan pada gelas B dimasukkan glukosa sebanyak 3,6 g.

Jumlah mol zat terlarut pada gelas A dan B dapat dihitung sebagai berikut.

KCl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K Cl end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 49 space g over denominator 74 comma 5 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table 
 

Glukosa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space glukosa end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 6 space g over denominator 180 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table 


Ternyata jumlah mol KCl dan glukosa yang dilarutkan dalam gelas A dan gelas B sama-sama berjumlah 0,02 mol. Larutan KCl pada gelas A adalah larutan elektrolit, sedangkan larutan glukosa pada gelas B adalah larutan nonelektrolit. Zat elektrolit dalam larutan akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat nonelektrolit tidak akan terurai, melainkan tetap sebagai molekulnya. Maka jumlah partikel zat terlarut pada larutan elektrolit akan lebih banyak daripada jumlah partikel zat terlarut pada larutan nonelektrolit.

Karena jumlah partikel zat terlarut pada gelas A lebih banyak daripada gelas B, maka:

  1. Molekul pelarut pada gelas A lebih sulit untuk menguap dibandingkan pada gelas B.
  2. Titik beku larutan A lebih rendah dibanding larutan B.
  3. Jumlah partikel zat terlarut pada gelas A lebih banyak daripada jumlah partikel zat terlarut pada gelas B.
  4. Titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B.

Dengan demikian, pernyataan yang tepat ada pada nomor 2 dan 4.

Jadi, pilihan jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Perhatikan diagram berikut.   Urutan titik beku larutan-larutan tersebut dari yang terendah adalah ....

Pembahasan Soal:

Titik beku larutan semakin kecil apabila semakin banyak jumlah zat terlarut yang dimasukkan ke dalam pelarut. Oleh karena itu, penentuan larutan dengan titik beku terendah dapat diamati berdasarkan jumlah zat terlarut.

Jika kita amati diagram, kita dapat menyimpulkan bahwa zat terlarut disimbolkan dengan bulatan hitam dan zat pelarut disimbolkan dengan bulatan abu-abu. Misalkan 1 bulatan menyatakan 1 mol zat.

Berikut analisis berdasarkan data pada diagram untuk masing-masing larutan.

  • Larutan 1 tidak mengandung zat terlarut sehingga dalam wadah hanya ada zat pelarut.
  • Larutan 2 mengandung zat terlarut sebanyak 6 mol zat terlarut.
  • Larutan 3 mengandung zat terlarut sebanyak 7 mol.
  • Larutan 4 mengandung zat terlarut sebanyak 5 mol.

Berdasarkan analisis diatas, kita dapat menarik kesimpulan bahwa:

  • Titik beku larutan : 1 - 4 - 2 - 3 (berdasarkan urutan terbesar).
  • Titik beku larutan : 3 - 2 - 4 - 1 (berdasarkan urutan terendah).

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl2​, ternyata larutan membeku pada −0,372oC. Jika tetapan titik beku molal air = 1,86oCm−1, maka derajat ionisasi adalah ... (ArMg=23,Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

NOTE :

Ar Mg harusnya bernilai 24

Menghitung Mr:

Mg Cl subscript 2 equals Ar space Mg space plus 2 cross times Ar space Cl equals 24 plus 2 cross times 35 comma 5 equals 95 

Mencari faktor van't hoff (i)
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row cell T subscript f degree minus sign T subscript f end cell equals cell fraction numerator massa space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction cross times K subscript f cross times i end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 372 degree C right parenthesis end cell equals cell fraction numerator 1 comma 9 over denominator 95 end fraction cross times 1000 over 250 cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times i end cell row cell 0 comma 372 end cell equals cell 0 comma 1488 i end cell row i equals cell 2 comma 5 end cell end table 

Mencari jumlah ion terurai 

Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of plus sign and 2 Cl to the power of minus sign jumlah space ion space terurai space adalah space 3 comma space maka space n equals 3

Menghitung derajat ionisasi :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 2 comma 5 end cell equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row cell 2 comma 5 minus sign 1 end cell equals cell 2 alpha end cell row alpha equals cell fraction numerator 1 comma 5 over denominator 2 end fraction end cell row alpha equals cell 0 comma 75 end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved