Roboguru

Unsur  yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi  dalam  adalah ....

Pertanyaan

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 adalah ....

  1. K Mn O subscript 4 

  2. K subscript 2 Mn O subscript 4 

  3. Mn S O subscript 4 

  4. Mn O 

  5. Mn O subscript 2 

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi ditentukan menurut aturan berikut:

  • Biloks unsur bebas = 0
  • Dalam senyawa: biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  • Jumlah biloks ion = muatannya
  • Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Biloks Cr dalam K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space total end cell equals cell left parenthesis biloks space K cross times jumlah space K right parenthesis plus left parenthesis biloks space Cr cross times jumlah space Cr right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times jumlah space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left parenthesis plus 1 cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis Biloks space Cr cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 7 right parenthesis end cell row 0 equals cell 2 plus 2 Biloks space Cr minus sign 14 end cell row 0 equals cell negative sign 12 plus 2 space biloks space Cr end cell row cell Biloks space Cr end cell equals cell fraction numerator plus 12 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell plus 6 end cell end table 


Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 adalah K subscript 2 Mn O subscript 4.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space total end cell equals cell left parenthesis biloks space K cross times jumlah space K right parenthesis plus left parenthesis biloks space Mn cross times jumlah space Mn right parenthesis plus left parenthesis biloks space O cross times jumlah space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left parenthesis plus 1 cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis Biloks space Cr cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 2 cross times 4 right parenthesis end cell row 0 equals cell 2 plus Biloks space Mn minus sign 8 end cell row 0 equals cell negative sign 6 plus biloks space Mn end cell row cell Biloks space Mn end cell equals cell plus 6 end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan beberapa reaksi berikut!   Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif.
  • undefined  

           undefined 

           Bilangan oksidasi H = +1
           Bilangan oksidasi O = -2

  • begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style 

           Bilangan oksidasi Mn adalah +2

  • begin mathsize 14px style I O subscript 4 to the power of minus sign end style

          Error converting from MathML to accessible text. 

          Bilangan oksidasi I = +7

  • begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style 

           Error converting from MathML to accessible text. 

          Bilangan oksidasi Mn adalah +7

  • begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign end style 

           Error converting from MathML to accessible text. 

           Bilangan oksidasi I adalah +5

  • begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style 

           Bilangan oksidasi dari H adalah +1

Dalam reaksi begin mathsize 14px style 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space plus space 2 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus space 5 I O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 5 I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style  bilangan oksidasi atom Mn berubah dari +2 menjadi +7 dan bilangan oksidasi atom I berubah dari +7 menjadi +5, sedangkan atom-atom lainnya tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Jadi, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah atom Mn dan atom I.

0

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama. Reaksi pada soal diatas sepertinya kurang lengkap, karena di kiri panah ada atom begin mathsize 14px style Cu end style dan begin mathsize 14px style Cl end style sedangkan di bagian kanan tidak ada, misal di bagian kanan panah ada begin mathsize 14px style Cu Cl subscript 2 end style, maka reaksinya menjadi:

Karena ada yang mengalami perubahan biloks turun dan naik, maka reaksi ini termasuk reaksi redoks. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi. Sebaliknya reduktor merupakan zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi.

Oksidator: begin mathsize 14px style Ag Cl subscript 2 end style 

Reduktor: undefined 

Zat hasil oksidasi: undefined 

Zat hasil reduksi: begin mathsize 14px style Ag end style 

Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.

0

Roboguru

Di antara reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi oksidasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.

a. begin mathsize 14px style 2 K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 K N O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

mengalami reaksi reduksi karena terjadi pelepasan oksigen.

b. begin mathsize 14px style 4 Fe open parentheses italic s close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses end style

mengalami reaksi oksidasi karena terjadi pengikatan oksigen.

c. begin mathsize 14px style Cu open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu O open parentheses italic s close parentheses end style 

mengalami reaksi oksidasi karena terjadi pengikatan oksigen.

d. begin mathsize 14px style S open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style

mengalami reaksi oksidasi karena terjadi pengikatan oksigen.

e. begin mathsize 14px style S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses end style 

mengalami reaksi oksidasi karena terjadi pengikatan oksigen.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Nilai bilangan oksidasi dari S di dalam adalah...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 xbiloks space Na right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 x 1 right parenthesis plus biloks space S plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 plus biloks space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table 

 

Jadi, nilai bilangan oksidasi dari S di dalam begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 3 end style adalah +4.

1

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas pasti mengalami perubahan biloks.

 undefined 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved