Pertanyaan

Unsur N dapat membentuk oksida yang mengandung 69,56% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida adalah 92, rumus empiris oksida tersebut adalah .... ( A r N = 14 dan O = 16)

Unsur N dapat membentuk oksida yang mengandung 69,56% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida adalah 92, rumus empiris oksida tersebut adalah .... ( $A_{r}$ N = 14 dan O = 16)

$NO$
$NO_{2}$
$N_{2} O_{3}$
$N_{2} O_{4}$
$N_{2} O$

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan rumus molekul senyawa oksida Rumus molekul senyawa oksida pada soal dapat dimisalkan terlebih dahulu sebagai N a O b . Jumlah atom N ( a ) dan jumlah atom O ( b ) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kadar unsur. Namun, data kadar unsur N belum diketahui di soal sehingga perlu ditentukan terlebih dahulu dengan menggunakan persamaan berikut. % N + % O % N + 69 , 56% % N = = = 100% 100% 30 , 44% Dengan demikian, perhitungan jumlah atom N dan O adalah sebagai berikut. Jumlah atom N % N 30 , 44 % a a a = = = = = M r a × A r N × 100% 92 a × 14 × 100% 14 × 100 30 , 44 × 92 1400 2800 , 48 2 Jumlah atom O % O 69 , 56% b b b b = = = = = ≈ M r b × A r O × 100% 92 b × 16 × 100% 16 × 100 69 , 56 × 92 1600 6399 , 52 3 , 99 4 Oleh karena a = 2 dan b = 4, rumus molekul senyawa oksida tersebut adalah N 2 O 4 . Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa oksida Rumus empiris dapat ditentukan dari rumus molekul. Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhanadari unsur-unsur yang terdapat dalam senyawa. Oleh karena rumus molekulnya adalah N 2 O 4 , rumus empiris senyawa tersebut adalah NO 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah pengerjaan untuk menyelesaikan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan rumus molekul senyawa oksida

Rumus molekul senyawa oksida pada soal dapat dimisalkan terlebih dahulu sebagai $N_{a} O_{b}$ . Jumlah atom N (a) dan jumlah atom O (b) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kadar unsur. Namun, data kadar unsur N belum diketahui di soal sehingga perlu ditentukan terlebih dahulu dengan menggunakan persamaan berikut.

$% N + % O % N + 69, 56% % N = = = 100% 100% 30, 44%$

Dengan demikian, perhitungan jumlah atom N dan O adalah sebagai berikut.

Jumlah atom N

$% N 30, 44 % a a a = = = = = \frac{a \times A _{r} N}{M _{r}} \times 100% \frac{a \times 14}{92} \times 100% \frac{30 , 44 \times 92}{14 \times 100} \frac{2800 , 48}{1400} 2$

Jumlah atom O

$% O 69, 56% b b b b = = = = = \approx \frac{b \times A _{r} O}{M _{r}} \times 100% \frac{b \times 16}{92} \times 100% \frac{69 , 56 \times 92}{16 \times 100} \frac{6399 , 52}{1600} 3, 99 4$

Oleh karena a = 2 dan b = 4, rumus molekul senyawa oksida tersebut adalah $N_{2} O_{4}$ .

Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa oksida

Rumus empiris dapat ditentukan dari rumus molekul. Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur yang terdapat dalam senyawa. Oleh karena rumus molekulnya adalah $N_{2} O_{4}$ , rumus empiris senyawa tersebut adalah $NO_{2}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur A yang massanya 7 ghabis bereaksi dengan gas oksigen membentuk 19 gsenyawa A 2 O 3 . Massa atom relatif A adalah .... ( A r O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2 . n H 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut. C ( s ) + SiO 2 (...

3.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa Zn ( NO 3 ) 2 ⋅ x H 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut persamaan reaksi berikut. Zn ( NO 3 ) 2 . x H 2 O ( s ) → Zn ( NO 3 ) 2 ( s ) + x ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

5.0

Jawaban terverifikasi