Roboguru

Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ...

Pertanyaan

Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ...

  1. begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style

  2. begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end styleundefined

  3. begin mathsize 14px style K subscript 2 Mn O subscript 4 end styleundefined

  4. begin mathsize 14px style Mn O end styleundefined

  5. begin mathsize 14px style Mn Cl subscript 2 end styleundefined

Pembahasan Soal:

Aturan menentukan bilangan oksidasi (biloks):

1. Jumlah biloks senyawa netral = 0

2. Biloks golongan logam IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) = +1

3. Biloks O dalam senyawa non peroksida = -2

Menentukan biloks Mn dalam begin mathsize 14px style K Mn O subscript 4 end style:

begin mathsize 14px style biloks space K space plus space biloks space Mn space plus space 4 space cross times space biloks space O space equals space 0 space space left parenthesis plus 1 right parenthesis space plus space biloks space Mn space plus space 4 space left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals space 0 space space left parenthesis plus 1 right parenthesis space plus space biloks space Mn space plus space left parenthesis minus sign 8 right parenthesis space equals space 0 space space biloks space Mn space equals space 8 minus sign 1 space space biloks space Mn space equals space plus 7 end style

 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan.

Biloks fosfor paling rendah adalah -3 dan paling tinggi adalah +5.

Senyawa yang memiliki biloks fosfor -3 adalah senyawa P H subscript 4 Br 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space P plus 4 cross times biloks space H and biloks space Br end cell equals 0 row cell biloks space P plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell negative sign 3 end cell end table 

Jadi, biloks fosfor paling rendah terdapat pada senyawa bottom enclose P H subscript bold 4 Br end enclose.space 

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. begin mathsize 14px style 2 Cr subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 Cu S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript end style : reaksi redoks karena atom undefined dan undefined berubah bilangan oksidasinya.

B. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Ag Cl subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Na N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya

C. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus K O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields K N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style: bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

D. begin mathsize 14px style N H subscript 3 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields N H subscript 4 O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

E. begin mathsize 14px style S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Roboguru

Perhatikan beberapa reaksi berikut! Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  3. Jumlah biloks total atom = muatannya
  4. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  5. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = undefined

Pada soal, atom yang mengalami perubahan biloks yaitu atom Pb. Rincian perhitungan biloksnya adalah sebagai berikut.

  • biloks Pb pada unsur Pb = 0 (aturan no.1)
  • biloks Pb dalam begin mathsize 14px style Pb O subscript 2 end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Pb plus 2 cross times biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space Pb plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Pb end cell equals cell plus 4 end cell end table

 

  • biloks Pb dalam begin mathsize 14px style Pb S O subscript 4 end style = +2 (aturan no.4), reaksi ionisasinya yaitu :


begin mathsize 14px style Pb S O subscript 4 yields space Pb to the power of 2 plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style


Dengan demikian, atom Pb mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 dan +4 menjadi +2.undefined

Roboguru

Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi : adalah ....

Pembahasan Soal:

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya.

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom Cl dalam senyawa = -1, kecuali senyawa Cl dengan atom O dapat memiliki biloks +3, +5, +7
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  5. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  6. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style.
  7. Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatannya.

Reaksi pada soal merupakan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi, dimana oksidator dan reduktor adalah zat yang sama. Rincian perhitungan biloksnya yaitu :

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style = 0 (aturan no.1)
  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style

 

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl O end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl and biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl minus sign 1 end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 1 end cell end table end style


Berdasarkan perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style berubah biloksnya dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

Roboguru

Reaksi-reaksi berikut yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Salah satu ciri reaksi redoks (ada perubahan bilangan oksidasi) adalah terdapat unsur bebas atau molekul diatomik dalam reaksi kimia. DI antara kelima reaksi, hanya reaksi pada opsi D yang tidak memiliki unsur bebas atau molekul diatomik. Bilangan oksidasi pada reaksi D:

begin mathsize 14px style stack Na to the power of plus sign with plus 1 on top plus stack Br to the power of minus sign with negative sign 1 on top rightwards arrow Na with plus 1 on top Br with negative sign 1 on top end style 

Terlihat bahwa tidak ada perubahan bilangan oksidasi.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved