Roboguru

Unsur besi yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam senyawa....

Pertanyaan

Unsur besi yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam senyawabegin mathsize 14px style.... end style

  1. FeOspace

  2. begin mathsize 14px style Fe Cl subscript 2 end style

  3. begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style

  4. begin mathsize 14px style Fe subscript 3 O subscript 4 end style

  5. begin mathsize 14px style Fe subscript 3 open parentheses As O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style

Pembahasan Soal:

Logam besi memiliki biloks 0, +2, dan +3. Besi yang tidak dapat dioksidasi lagi yaitu bisa yang tidak lagi dapat mengalami kenaikan biloks yaitu besi yang memiliki biloks +3. 

Biloks Besi pada masing-masing senyawa ditentukan menurut aturan biloks.

  • Biloks unsur bebas = 0
  • Dalam senyawa:
    biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  • Jumlah biloks ion = muatannya
  • Jumlah biloks pada senyawa netral = 0


Besi yang memiliki biloks +3 terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style
 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.
 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

F. Krisna

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi berikut! Cr2​O72−​(aq)+3C2​O42−​(aq)+14H+(aq)→2Cr3+(aq)+6CO2​(g)+7H2​O(l)  Berdasarkan reaksi di atas, tentukan pengoksidasi (oksidator) dan pereduksinya (reduktor).

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator

Berdasarkan reaksi:

  •  begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style bertindak sebagai reduktor karena begin mathsize 14px style C end style mengalami oksidasi dari biloks +3 menjadi +4.
  • begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent end style bertindak sebagai oksidator karena begin mathsize 14px style Cr end style mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi+3.
     

Jadi, jawaban yang benar adalah oksidator yaitu begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent end style dan reduktor adalah begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style.

0

Roboguru

Zat besi merupakan mineral yang berperan penting pada pembentukan hemoglobin dalam sel darah merah. Hemoglobin sendiri adalah protein yang membawa oksigen dari paru-paru ke seluruh tubuh. Tubuh memerl...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan penurunan elektron.

Peristiwa oksidasi terjadi pelepasan elektron dari ion Ferro (Fe to the power of 2 plus sign). Ion Ferro (Fe to the power of 2 plus sign) dapat mengalami oksidasi membentuk ion Ferri (Fe to the power of 3 plus sign) yang bersifat racun.

Oleh karena itu, peristiwa oksidasi yang dimaksud dari wacana diatas adalah pelepasan elektron dari ion Ferro (Fe to the power of 2 plus sign).

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

3I2​+6OH−→5I−+IO3−​+3H2​O  Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ... (1)  I2​ mengalami oksidasi menjadi ion IO3−​. (2)  Reaksi tersebut bukan reaksi redoks. (3)  I2​ mengalami reduksi me...

Pembahasan Soal:

Konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

  • Reaksi reduksi: reaksi dimana suatu zat mengalami penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator, dan zat hasilnya yang telah mengalami penurunan biloks disebut hasil reduksi.
  • Reaksi oksidasi: reaksi dimana suatu zat mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor, dan zat hasilnya yang telah mengalami kenaikan biloks disebut hasil oksidasi.

Untuk reaksi di atas, jika ditulis ulang lengkap dengan bilangan oksidasinya adalah:.

  

Berdasarkan reaksi redoks tersebut, maka:

  • I2 mengalami oksidasi menjadi ion IO3 dan juga mengalami reduksi menjadi I.
  • Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks spesial, yaitu reaksi disproporsionasi. 
    Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Sehingga zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama.


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari 2AgCl+Ni→2Ag+NiCl2​

Pembahasan Soal:

Definisi dari reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi sebagai berikut :

  • Reduktor : yang mengalami oksidasi (biloks naik)
  • Oksidator : yang mengalami reduksi (biloks turun)
  • Reduksi : peristiwa dimana biloks mengalami penurunan
  • Oksidasi : peristiwa dimana biloks mengalami kenaikan

Untuk menentukan bilangan oksidasi menggunakan aturan dasar penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut :

  • Biloks dari unsur bebas adalah 0 (nol)
  • Jumlah biloks pada senyawa netral adalah 0 (nol)

Sehingga,

  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ag Cl space end cell equals cell space 0 end cell row cell left parenthesis 1 space x space Biloks space Ag right parenthesis space plus space left parenthesis 1 space x space Biloks space Cl right parenthesis space end cell equals cell space Biloks space Ag Cl end cell row cell left parenthesis 1 space x space Biloks space Ag right parenthesis space plus space left parenthesis 1 space x space left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Ag space minus sign space 1 space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Ag space end cell equals cell space plus 1 end cell end table
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ag space end cell equals cell space 0 end cell row blank blank blank end table

Bilangan oksidasi Ag mengalami reduksi (penurunan biloks) dari +1 menjadi 0. Sehingga pada reaksi ini Ag bertindak sebagai hasil reduksi dan AgCl bertindak sebagai oksidator.

  • Biloks space Ni space equals space 0
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Ni Cl subscript 2 space end cell equals cell space 0 end cell row cell left parenthesis 1 space x space Biloks space Ni right parenthesis space plus space left parenthesis 2 space x space Biloks space Cl right parenthesis space end cell equals cell space Biloks space Ni Cl subscript 2 end cell row cell left parenthesis 1 space x space Biloks space Ni right parenthesis space plus space left parenthesis 2 space x space left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Ni space minus sign space 2 space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Ni space end cell equals cell space plus 2 end cell end table

Bilangan oksidasi Ni mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari 0 menjadi +2. Sehingga pada reaksi ini Ni bertindak sebagai reduktor dan Ni Cl subscript 2 bertindak sebagai hasil oksidasi.

Jadi, reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi berturut-turut adalah Error converting from MathML to accessible text..

 

0

Roboguru

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi berikut. SO32−​+MnO4−​+H+→Mn2++H2​O+SO42−​

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Bilangan oksidasi adalah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi (oksidator) adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi (reduktor) adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. 

begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and Mn O subscript 4 to the power of minus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style    

 

  • Biloks S pada begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style adalah +4

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 6 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row blank blank blank end table end style 

  • Biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style adalah +7

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table end style 

  • Biloks begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style adalah +1
  • Biloks begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style adalah +2
  • Biloks S pada begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style adalah +7

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table end style 

Berdasarkan uraian di atas, maka:

begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style 

  • Reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan biloks S dari +4 menjadi +6 sehingga reduktornya adalah begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style dan hasil oksidasinya adalah undefined .

begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign end style 

  • Reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks Mn dari +7 menjadi +2 sehingga oksidatornya adalah undefined dan hasil reduksinya adalah undefined.

Dengan demikian maka dapat disimpulkan bahwa undefined adalah oksidator, begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style adalah reduktor, undefined adalah hasil oksidasi, dan  undefined adalah hasil reduksi.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved