Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis leburan  dengen elektrode !

Elektrolisis 

Karena pada katoda terdapat K⁺ merupakan Gol IA maka terjadi reduksi air, dan pada anoda NO₃^- merupakan oksida anion maka terjadi oksidasi air.

Katoda (-) :     
Anoda (+) :        

menjadi,

Katoda (-) :  
Anoda (+) :  

maka reaksi akhir menjadi,

 

 

Reaksi elektrolisis leburan sebagai berikut:

Dari reaksi elektrolisis di atas didapatkan endapan  di katoda dan gas di anoda.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Logam yang diperoleh dari elektrolisis lelehan/leburan garamnya adalah ion-ion logam golongan IA, IIA, Al dan Mn. Maka dari pertanyaan di atas jawabannya adalah logam Al.

Jadi, Jawaban yang tepat adalah B.

Konsep untuk menyelesaikan soal ini adalah Hukum Faraday I, yaitu massa yang dihasilkan selama elektrolisis berbading lurus dengan arus listrik yang digunakan.

Langkah pertama menentukan massa gas fluorin dalam keadaan standar:

 

Waktu yang digunakan untuk mendapatkan 5 gram gas fluorin adalah:

 

Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk elektrolisis adalah 100 detik atau 1 menit 40 detik.

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

1. Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
2. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Lelehan NaCl, reaksi ionisasi:

$$\mathrm{NaCl}\to {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}$$ 

1. Ketode: ion Na⁺ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
   $${\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Na}$$ 
2. Anode: karena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
   $$2{\mathrm{Cl}}^{-}\to {\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{e}}^{-}$$ 

Reaksi redoks elektrolisis NaCl:

$$\begin{gathered} {\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Na}(\times 2) \\ \underline{2{\mathrm{Cl}}^{-}\to {\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{e}}^{-}\left(\times 1\right)} \\ 2{\mathrm{Na}}^{+}+2{\mathrm{Cl}}^{-}\to 2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2 \end{gathered}$$ 
 

Lelehan KBr, reaksi ionisasi:

$$\mathrm{KBr}\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{Br}}^{-}$$ 

1. Ketode: ion K⁺ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
   $${\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{K}$$ 
2. Anode: arena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
   $$2{\mathrm{Br}}^{-}\to {\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{e}}^{-}$$ 

Reaksi redoks elektrolisis KBr:

$$\begin{gathered} {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{K}(\times 2) \\ \underline{2{\mathrm{Br}}^{-}\to {\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{e}}^{-}(\times 1)} \\ 2{\mathrm{K}}^{+}+2{\mathrm{Br}}^{-}\to 2\mathrm{K}+{\mathrm{Br}}_2 \end{gathered}$$ 
 

Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu:

NaCl: $$2{\mathrm{Na}}^{+}+2{\mathrm{Cl}}^{-}\to 2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2$$ 
KBr: $$2{\mathrm{K}}^{+}+2{\mathrm{Br}}^{-}\to 2\mathrm{K}+{\mathrm{Br}}_2$$