Roboguru

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis leburan  dengen elektrode !

Pertanyaan

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis leburan Ca F subscript 2 dengen elektrode C!

Pembahasan Soal:

Dalam menuliskan reaksi elektrolisis, perlu diperhatikan urutan seperti di bawah ini.

a.  Perhatikan elektrodenya. Oleh karena elektrode yang dipakai karbon, berarti tidak ikut bereaksi (inert).

b.  Tuliskan reaksi ionisasinya.


Ca F subscript 2 open parentheses italic l close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 


c.  Katode mengalami reaksi reduksi dan pada anode terjadi oksidasi.

d.  Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode.

Oleh karena elektrodenya inert maka reaksi pada anode tergantung pada jenis anionnya. Karena elektrolisis yang digunakan adalah leburan, maka reaksi pada katode adalah logam itu sendiri. Pada katode kalsium akan terjadi reaksi reduksi, dan pada anode ion F to the power of bold minus sign dioksidasi menjadi halogen.


Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Ca open parentheses italic s close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields F subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e 


Jadi, reaksi sel dapat dituliskan seperti berikut.


Ca to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 F to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses yields Ca open parentheses s close parentheses and F subscript 2 open parentheses g close parentheses 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan reaksi lengkap yang terjadi pada : Elektrolisis larutan  dengan menggunakan elektroda Pt !

Pembahasan Soal:

Elektrolisis begin mathsize 14px style K N O subscript 3 end style

begin mathsize 14px style K N O subscript 3 space end subscript yields K to the power of plus sign and N O subscript 3 to the power of minus sign end style

Karena pada katoda terdapat K+ merupakan Gol IA maka terjadi reduksi air, dan pada anoda NO3merupakan oksida anion maka terjadi oksidasi air.

Katoda (-) : begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign end style    begin mathsize 14px style left parenthesis cross times 2 right parenthesis end style
Anoda (+) : begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign end style       begin mathsize 14px style left parenthesis cross times 1 right parenthesis end style

menjadi,

Katoda (-) : begin mathsize 14px style 4 H subscript 2 O and 4 e to the power of minus sign yields 2 H subscript 2 and 4 O H to the power of minus sign end style 
Anoda (+) : begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 O yields 4 H to the power of plus sign and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign end style 

maka reaksi akhir menjadi,

begin mathsize 14px style 6 H subscript 2 O yields 2 H subscript 2 and 4 H to the power of plus sign and 4 O H to the power of minus sign and O subscript 2 end style 

 

0

Roboguru

Pada elektrolisis peleburan dengan elektrode di katode dan anode, dihasilkan...

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis leburan Na Cl sebagai berikut:


space space space space space space space space space space space space space Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign katoda colon space Na plus space e to the power of minus sign yields Na anoda space colon space 2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign


Dari reaksi elektrolisis di atas didapatkan endapan Na di katoda dan gas Cl subscript 2 di anoda.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Logam berikut yang hanya didapat dari elektrolisis leburan garamnya adalah...

Pembahasan Soal:

Logam yang diperoleh dari elektrolisis lelehan/leburan garamnya adalah ion-ion logam golongan IA, IIA, Al dan Mn. Maka dari pertanyaan di atas jawabannya adalah logam Al.

Jadi, Jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Untuk menghasilkan gas fluorin sebanyak 11,2 liter (STP) dari elektrolisis leburan  sesuai persamaan reaksi   dengan arus 965 Amper, maka waktu yang diperlukan adalah...

Pembahasan Soal:

Konsep untuk menyelesaikan soal ini adalah Hukum Faraday I, yaitu massa yang dihasilkan selama elektrolisis berbading lurus dengan arus listrik yang digunakan.

Langkah pertama menentukan massa gas fluorin dalam keadaan standar:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space F subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 space L over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row cell m space F subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol cross times 38 end cell row blank equals cell 19 space gram end cell end table end style 

Waktu yang digunakan untuk mendapatkan 5 gram gas fluorin adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell A subscript r over biloks cross times fraction numerator I point t over denominator 96500 end fraction end cell row cell 19 space gr end cell equals cell 19 over 1 cross times fraction numerator 965 point t over denominator 96500 end fraction end cell row t equals cell 100 space detik end cell row blank equals cell 1 space menit space 40 space detik end cell end table end style 

Jadi, waktu yang dibutuhkan untuk elektrolisis adalah 100 detik atau 1 menit 40 detik.

0

Roboguru

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut: dengan menggunakan elektrode platina

Pembahasan Soal:

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

  1. Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
  2. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Lelehan NaCl, reaksi ionisasi:

NaClNa++Cl 

  1. Ketode: ion Na+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
    Na++eNa 
  2. Anode: karena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
    2ClCl2+2e 

Reaksi redoks elektrolisis NaCl:

Na++eNa(×2)2ClCl2+2e(×1)2Na++2Cl2Na+Cl2 
 

Lelehan KBr, reaksi ionisasi:

KBrK++Br 

  1. Ketode: ion K+ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. 
    K++eK 
  2. Anode: arena menggunakan elektrode inert dan anion berasal dari golongan halida maka ion tersebut mengalami oksidasi.
    2BrBr2+2e 

Reaksi redoks elektrolisis KBr:

K++eK(×2)2BrBr2+2e(×1)2K++2Br2K+Br2 
 

Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu:

NaCl: 2Na++2Cl2Na+Cl2 
KBr: 2K++2Br2K+Br2 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved