Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan dengan elektrode !

Pertanyaan

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan $K subscript 2 S O subscript 4$ dengan elektrode $Pt$ !

Pembahasan Soal:

Dalam menuliskan reaksi elektrolisis, perlu diperhatikan urutan seperti di bawah ini.

a. Perhatikan elektrodenya. Oleh karena elektrode yang dipakai Platina (Pt), berarti tidak ikut bereaksi (inert).

b. Tuliskan reaksi ionisasinya.

$K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis$

c. Katode mengalami reaksi reduksi dan pada anode terjadi oksidasi.

d. Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode.

Oleh karena elektrodenya inert maka reaksi pada anode tergantung pada jenis anionnya. Anion $S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent$ tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air. Ion $K to the power of plus sign$ memiliki elektrode lebih kecil daripada pelarut (air), sehingga air yang tereduksi.

$Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Samakan jumlah elektron pada katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode sehingga diperoleh

$Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 4 e yields 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Reaksi space sel space space space space space 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 6 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses yields 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Jadi, reaksi sel dapat dituliskan seperti berikut.

$6 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses yields 4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan empat diagram sel elektrolisis berikut! Sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar ...

Pembahasan Soal:

1) Pada elektrode C (inert), ion $Cl to the power of minus sign$ akan teroksidasi menjadi gas $Cl subscript 2$ , reaksi yang terjadi:

$2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign$

Menghasilkan gas $Cl subscript 2$

2) Pada elektrode Cu (tidak inert) yang akan teroksidasi Cu, reaksi yang terjadi:

$Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign$

3) Pada elektrode Pt (inert), ion $O H to the power of minus sign$ akan teroksidasi menjadi $H subscript 2 O$ , reaksi yang terjadi:

$4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign$

Menghasilkan gas $O subscript 2$

4) Pada elektrode Ag (tidak inert) yang akan teroksidasi Ag, reaksi yang terjadi:

$Ag open parentheses italic s close parentheses yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign$

Oleh karena itu, sel elektrolisis yang menghasilkan gas pada anode ditunjukkan oleh gambar 1) dan 3).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Tuliskan reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk larutan berikut: !

Pembahasan Soal:

Elektrolisis adalah reaksi yang tidak spontan, dan membutuhkan energi listrik untuk dapat berlangsung. Dalam elektrolisis pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. pada soal ini elektroda tidak disebutkan berarti elektrodanya dianggap inert, dengan aturan sebagai berikut:

Katoda: jika kation larutan logam golongan IA, IIA, Al dan Mn maka air yang tereduksi, selain kation tersebut maka kation larutanlah yang tereduksi.
Anoda: jika anionnya $F to the power of minus sign$ dan anion asam oksi maka air yang akan teroksidasi, selain anion tersebut maka anion larutannya lah yang akan teroksidasi.

Dengan demikian maka reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan $Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3$ adalah: $space$

$Katoda colon space Fe to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Fe Anoda colon space 4 O H to the power of minus sign yields 2 H subscript 2 O and O subscript 2 and 4 e to the power of minus sign$

Roboguru

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis larutan dengan elektrode !

Pembahasan Soal:

Dalam menuliskan reaksi elektrolisis, perlu diperhatikan urutan seperti di bawah ini.

a. Perhatikan elektrodenya. Oleh karena elektrode yang dipakai karbon, berarti tidak ikut bereaksi (inert).

b. Tuliskan reaksi ionisasinya.

$H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis$

c. Katode mengalami reaksi reduksi dan pada anode terjadi oksidasi.

d. Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode.

Oleh karena elektrodenya inert maka reaksi pada anode tergantung pada jenis anionnya. Ion $N O subscript 3 to the power of minus sign$ tidak teroksidasi maka yang dioksidasi adalah air.

$Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Samakan jumlah elektron antara katode dan anode dengan mengalikan 2 pada katode sehingga didapat:

$Katode space left parenthesis minus sign right parenthesis space colon space 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Anode space left parenthesis plus right parenthesis space space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses Reaksi space sel space space space space space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses$

Jadi, reaksi sel dapat dituliskan seperti berikut.

$2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g italic close parentheses$

Roboguru

Pada elektrolisis larutan natrium klorida, di katode terbentuk gas sebahyak 11,2 L pada temperatur dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah . ....

Pembahasan Soal:

$Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign Katode space colon space H subscript 2 O and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 and 2 O H to the power of minus sign Anode space colon space 2 Cl to the power of minus sign yields Cl subscript 2 and 2 e to the power of minus sign$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Cl subscript 2 end cell equals cell fraction numerator volume over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 space L over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space end cell row blank blank blank row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef space e to the power of minus sign over denominator koef space Cl subscript 2 end fraction cross times mol space Cl subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell muatan space listrik end cell equals cell mol space e to the power of minus sign middle dot F end cell row blank equals cell 1 space F end cell end table$

Roboguru

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan dengan elektroda karbon adalah...

Pembahasan Soal:

$K subscript 2 S O subscript 4 yields 2 K to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent$

Dari reaksi ionisasi larutan $K subscript 2 S O subscript 4$ di atas maka terdapat kation logam golongan IA ( $K to the power of plus sign$ ), sehingga di katoda yg tereduksi adalah air. Reaksi di katoda sebagai berikut:

$katoda colon space 2 H subscript 2 O and 2 e minus sign yields 2 O H to the power of minus sign and H subscript 2$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru