Roboguru

Pertanyaan

Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dari reaksi redoks berikut!


K Mn O subscript 4 and K I and H subscript 2 S O subscript 4 space yields Mn S O subscript 4 and I subscript 2 and K subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi pada reaksi tersebut adalah


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row reduksi equals cell K Mn O subscript 4 yields Mn S O subscript 4 end cell row oksidasi equals cell K I yields I subscript 2 end cell end table


Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Penentuan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dapat dilakukan dengan terlebih dahulu menghitung blangan oksidasi tiap unsur yang bereaksi:

  • biloks Mn dalam K Mn O subscript 4 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell B O space K Mn O subscript 4 end cell equals 0 row cell B O space K and B O space Mn plus 4 cross times B O space O end cell equals 0 row cell 1 plus B O space Mn plus 4 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell B O space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table 
     
  • biloks Mn dalam Mn S O subscript 4
    Mn S O subscript 4 yields Mn to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent B O space Mn equals plus 2 
     
  • biloks I dalam K I
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell B O space K I end cell equals 0 row cell B O space K and B O space I end cell equals 0 row cell 1 plus B O space I end cell equals 0 row cell B O space I end cell equals cell negative sign 1 end cell end table
     
  • biloks I dalam I subscript 2
    I subscript 2 adalah unsur bebas, sehingga biloksnya adalah 0



 

19

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut. K2​Cr2​O7​(s)+14HCl(aq)→2KCl(aq)+2CrCl3​(aq)+3Cl2​(g)+7H2​O(l) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ........

35

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia