Pertanyaan

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut: dengan menggunakan elektrodebesi

Tuliskan reaksi redoks yang terjadi untuk elektrolisis lelehan NaCI dan KBr berikut:

dengan menggunakan elektrode besi $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsep terkait elektrolisis yaitu: Prioritas reaksi reduksi di katode: I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi. Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi. Lelehan NaCl, reaksi ionisasi: NaCl → Na + + Cl − Ketode: ion Na + berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. Na + + e − → Na Anode: karena menggunakan elektrode tak inert maka elektrodetersebut mengalami oksidasi. Fe → Fe 2 + + 2 e − Reaksi redoks elektrolisis NaCl: Na + + e − → Na ( × 2 ) Fe → Fe 2 + + 2 e − ( × 1 ) 2 Na + + Fe → 2 Na + Fe 2 + Lelehan KBr, reaksi ionisasi: KBr → K + + Br − Ketode: ion K + berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri. K + + e − → K Anode:karena menggunakan elektrode tak inert maka elektrodetersebut mengalami oksidasi. Fe → Fe 2 + + 2 e − Reaksi redoks elektrolisis KBr: K + + e − → K ( × 2 ) Fe → Fe 2 + + 2 e − ( × 1 ) 2 K + + Fe → 2 K + Fe 2 + Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu: NaCl: 2 Na + + Fe → 2 Na + Fe 2 + KBr: 2 K + + Fe → 2 K + Fe 2 +

Konsep terkait elektrolisis yaitu:

Prioritas reaksi reduksi di katode : I. kation, II. air. Jika kation lebih mudah tereduksi daripada air, maka kation yang tereduksi. Jika sebaliknya, maka molekul air yang tereduksi.
Prioritas reaksi oksidasi di anode: I. anode, II. anion, Ill. air. Jika anode yang digunakan tidak inert, maka anode yang teroksidasi. Jika anodenya inert ( Pt, C, Au), perhatikan anionnya. Jika anionnya mudah teroksidasi, maka anion yang teroksidasi, tetapi jika anionnya inert (sukar teroksidasi), maka air yang teroksidasi.

Lelehan NaCl, reaksi ionisasi:

$NaCl \to Na^{+} + Cl^{-}$

Ketode: ion Na⁺ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri.
$Na^{+} + e^{-} \to Na$
Anode: karena menggunakan elektrode tak inert maka elektrode tersebut mengalami oksidasi.
$Fe \to Fe^{2 +} + 2 e^{-}$

Reaksi redoks elektrolisis NaCl:

$Na^{+} + e^{-} \to Na (\times 2) \underline{Fe \to Fe^{2 +} + 2 e^{-}} (\times 1) 2 Na^{+} + Fe \to 2 Na + Fe^{2 +}$

Lelehan KBr, reaksi ionisasi:

$KBr \to K^{+} + Br^{-}$

Ketode: ion K⁺ berasal dari ion golongan IA, maka terjadi reduksi ion itu sendiri.
$K^{+} + e^{-} \to K$
Anode: karena menggunakan elektrode tak inert maka elektrode tersebut mengalami oksidasi.
$Fe \to Fe^{2 +} + 2 e^{-}$

Reaksi redoks elektrolisis KBr:

$K^{+} + e^{-} \to K (\times 2) \underline{Fe \to Fe^{2 +} + 2 e^{-}} (\times 1) 2 K^{+} + Fe \to 2 K + Fe^{2 +}$

Jadi, dapat disimpulkan reaksi redoks elektrolisisnya yaitu:

NaCl: $2 Na^{+} + Fe \to 2 Na + Fe^{2 +}$
KBr: $2 K^{+} + Fe \to 2 K + Fe^{2 +}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Nadya Atikasari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi elektrolisis berikut. g. lelehan aluminium oksida dengan elektrode grafit

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah... (Ar Na = 23. Cl = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis peleburan NaCl dengan elektrode Pt di katode dan anode, dihasilkan...

3.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi