Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut. a.  Pembentukan  dari unsurnya jika diketahui .

Pertanyaan

Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut.

a.  Pembentukan C H subscript 3 C O O H open parentheses italic l close parentheses dari unsurnya jika diketahui increment H subscript f degree space C H subscript 3 C O O H open parentheses italic l close parentheses equals minus sign 487 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent.space 

Pembahasan Soal:

Reaksi pembentukan standar adalah reaksi pembentukan 1 mol suatu senyawa/molekul dari unsur-unsur bebas penyusunnya. Dari data diketahui, pada pembentukan 1 mol C H subscript 3 C O O H open parentheses italic l close parentheses dilepaskan kalor sebesar 487 kJ. Jadi, persamaan termokimianya:

2 C open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C H subscript 3 C O O H open parentheses italic l close parentheses space space increment H equals minus sign 487 space kJ 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah persamaan termokimia dari:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi yang dibebaskan / diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (25 degree C comma space 1 space atm).

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi pada soal yaitu :


K open parentheses italic s close parentheses space plus space Mn open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space K Mn O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space space space space space increment H equals 171 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah K open parentheses italic s close parentheses space plus space Mn open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space K Mn O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space space space space space increment H equals 171 space bevelled kJ over mol.space 

Roboguru

Tulislah persamaan termokimia dari:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi yang dibebaskan / diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (25 degree C comma space 1 space atm).

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi pada soal yaitu :


C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol.space 

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari: reaksi penguraian , jika  = 146 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya .

Entalpi penguraian standar adalah increment H dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari increment H pembentukan).

Pada soal diketahui entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree), maka nilai increment H penguraian (increment H subscript italic d degree) adalah sama dengan tanda berlawanan. Senyawa H N O subscript 3 terdiri dari unsur-unsur H subscript 2N subscript 2, dan O subscript 2, maka reaksi penguraiannya:

H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style bevelled 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style N subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 146 space kJ forward slash mol 

Jadi, persamaan termokimianya adalah  

H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow begin inline style bevelled 1 half end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style N subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H degree equals minus sign 146 space kJ forward slash mol.

Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hf=92kJ/2mol21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


Hf===nq2mol92kJ46kJ/mol 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Hd=+92kJ/2molNH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


Hd===nq2mol+92kJ+46kJ/mol 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


NH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 

Roboguru

Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui = –699,65 kJ adalah....

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan reaksi termokimia dari increment H subscript f superscript degree space H subscript 2 C O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript = 699,65 kJ :

H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus C subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style bevelled 3 over 2 end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields H subscript 2 C O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript space increment H subscript f superscript degree equals minus sign 699 comma 65 space kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved