Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian 1 mol uap air bila diketahui reaksi sebagai berikut.

Pertanyaan

Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian 1 mol uap air bila diketahui reaksi sebagai berikut.

2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 489 comma 6 space kJ space

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.

 

Reaksi awal :

2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 489 comma 6 space kJ

Untuk mendapatkan reaksi penguraian 1 mol uap air dari reaksi di atas harus dibalik (reakan berubah menjadi produk) sehingga nilai entalpi juga berubah.

2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 489 comma 6 space kJ space space space open parentheses i close parentheses

Selanjutnya reaksi (i) di atas dibagi 2 agar diperoleh 1 mol uap air.

2 over 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields 2 over 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus fraction numerator 489 comma 6 space kJ over denominator 2 end fraction space space space open parentheses ii close parentheses H subscript 2 O open parentheses italic g italic close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space increment H equals plus 244 comma 8 space kJ

 

Jadi, persamaan termokimia untuk penguraian 1 mol uap air adalah 

H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 244 comma 8 space kJ

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui persamaan termokimia: Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah....

Pembahasan Soal:

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Berdasarkan persamaan reaksi termokimia di atas, reaksi entalpi yang terjadi adalah reaksi entalpi penguraian karena entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (ΔH) dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya.

Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Pada reaksi di atas, nilai ΔH negatif (-) artinya reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor.

Sehingga persamaan reaksi termokimia di atas dapat diartikan peruraian 1 mol benzena open parentheses C subscript 6 H subscript 6 close parentheses membebaskan kalor sebesar 49 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan  gas amonia dan persamaan termokimianya.

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi penguraian (increment H subscript d degree) amonia adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi peruraian 1 mol gas amonia menjadi unsur – unsurnya yaitu gas hidrogen dan gas nitrogen. increment H subscript d degree bernilai positif karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

Sedangkan, perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f degree) amonia adalah kebalikan dari  increment H subscript d degree nya, yaitu perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol amonia dari unsur - unsurnya. Sehingga, increment H subscript f degree nya juga kebalikan dari increment H subscript d degree, yaitu -46 kJ.

Maka, persamaan termokimianya yaitu:

1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ 

Jadi,  increment H subscript f degree amonia adalah - 46 kJ, dan persamaan termokimianya yaitu:
1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ.

2

Roboguru

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH3​dituliskan: N2​(g)+3H2​(g)→2NH3​(g)△H=−92,6kJ

Pembahasan Soal:

Menurut pendapat saya, reaksi penguraian standar NH3pada soal tidak benar. Reaksi tersebut adalah reaksi pembentukan 2 mol NH3. Karena reaksi pembentukan standar kebalikan dari reaksi penguraian standar maka untuk mendapatkan reaksi penguraian standar reaksi di atas dibalik (produk menjadi reaktan) dan entalpi dibagi menjadi 2 agar diperoleh 1 mol NH3.

Reaksi pembentukan 2 mol NH3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92,6kJ

Reaksi pembentukan standar NH3(1 mol NH3)

1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript f superscript degree equals minus sign 46 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Dengan demikian, reaksi penguraian standar NH3 yang benar dapat dituliskan sebagai berikut:

N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 3 over 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript d superscript degree equals plus 46 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Sebanyak 47,85 gram padatan XSO4 dibentuk dengan melepaskan kalor sebesar 230,94 kJ. Apabila △Hf∘​XSO4​=−769,8kJ/mol, maka tentukan nilai △Hd∘​ dari senyawa XSO4, serta tuliskan reaksi penguraiannya! ...

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

    Pada dasarnya, perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka tanda nilainya pun akan berlawanan.

    Perubahan entalpi pembentukan standar XSO4 adalah -769,8 kJ/mol maka perubahan entalpi penguraian standar XSOadalah 769,8 kJ/mol. Persamaan penguraiannya adalah XSO4(s)X(s)+S(s)+2O2(g).

Jadi, nilai Hd dari senyawa XSO4 sebesar 769,8 kJ/mol dengan persamaan reaksi penguraiannya adalah XSO4(s)X(s)+S(s)+2O2(g). 

0

Roboguru

Untuk menguraikan 0,5 mol gas  dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian !

Pembahasan Soal:

Untuk menguraikan 0,5 mol gas C O subscript 2 dibebaskan kalor, ini artinya bahwa reaksi penguraian gas C O subscript 2 ini bersifat eksoterm, yang maknanya nilai entalpi penguraiannya bernilai negatif. Jika dihitung nilai entalpi penguraian standar nya adalah:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript italic d degree end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 75 space kJ over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 150 space kJ forward slash mol end cell end table
 

persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang disertai dengan nilai entalpi reaksinya.

Dengan demikian maka persamaan termokimia dari reaksi penguraian C O subscript 2 adalah:spaceC O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic d degree equals minus sign 150 space kJ forward slash mol. 

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved