Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n = ? , l = 0 , m = ? , s = ?

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut.

  space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantum yang sesuai adalah n = 1, m = 0, dan s = − 2 1 ​ atau + 2 1 ​ .

bilangan kuantum yang sesuai adalah n = 1, m = 0, dan s =   atau .space 

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalamatom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom. Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst. Bilangan kuantum azimuth ( l ) : menyatakan subkulit / orbital. Harga l adalah nol (0) hingga ( n -1). Bilangan kuantum magnetik ( m ) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom. Harga m adalah - l , 0,hingga + l . Bilangan kuantum spin ( s ) : menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya. Nilai s adalah − 2 1 ​ dan + 2 1 ​ . Pada soal diatas, nilai l adalah 0 sehingga nilai n yang sesuai adalah 1. Hal ini dikarenakan nilai maksimum l adalah ( n -1), maka nilai n = l + 1 = 0 + 1 = 1. Untuk nilai l = 0, maka nilai m yang sesuai adalah 0. Nilai bilangan kuantum spin ( s )tergantung dari berapa banyak elektron yang mengisi orbital pada kulit terakhir. Nilai s adalah − 2 1 ​ jika rotasi elektron berlawanan arah jarum jam / elektron berpasangan dan bernilai + 2 1 ​ jika rotasi elektron searah jarum jam / elektron tunggal. Dengan demikian, bilangan kuantum yang sesuai adalah n = 1, m = 0, dan s = − 2 1 ​ atau + 2 1 ​ .

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom.
    Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit / orbital.
    Harga l adalah nol (0) hingga (n-1).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom.
    Harga m adalah -l, 0, hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya.
    Nilai adalah  dan .

Pada soal diatas, nilai l adalah 0 sehingga nilai n yang sesuai adalah 1. Hal ini dikarenakan nilai maksimum l adalah (n-1), maka nilai n = l + 1 = 0 + 1 = 1. Untuk nilai = 0, maka nilai m yang sesuai adalah 0. Nilai bilangan kuantum spin (s) tergantung dari berapa banyak elektron yang mengisi orbital pada kulit terakhir. Nilai adalah  jika rotasi elektron berlawanan arah jarum jam / elektron berpasangan dan bernilai  jika rotasi elektron searah jarum jam / elektron tunggal.

Dengan demikian, bilangan kuantum yang sesuai adalah n = 1, m = 0, dan s =   atau .space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

161

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Empat bilangan kuantum dari elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 24 adalah ....

205

3.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia