Roboguru

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n=4,l=2,m=0,s=?

Pertanyaan

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut.

italic n equals 4 comma space italic l equals 2 comma space italic m equals 0 comma space italic s equals ?  space

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom.
    Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit / orbital.
    Harga l adalah nol (0) hingga (n-1).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom.
    Harga m adalah -l, 0, hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya.
    Nilai adalah negative sign 1 half dan plus 1 half.

Nilai bilangan kuantum spin (s) tergantung dari berapa banyak elektron yang mengisi orbital pada kulit terakhir. Nilai adalah negative sign 1 half jika rotasi elektron berlawanan arah jarum jam / elektron berpasangan dan bernilai plus 1 half jika rotasi elektron searah jarum jam / elektron tunggal.

Dengan demikian, nilai s yang sesuai adalah negative sign 1 half atau plus 1 half.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 04 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Manakah kelompok bilangan kuantum berikut yang salah? Jelaskan alasannya. a. n=1,l=0,m=21​,s=−21​ b. n=2,l=2,m=1,s=+21​ c. n=4,l=3,m=−2,s=+21​ d. n=3,l=2,m=1,s=1

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom.
    Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit / orbital.
    Harga l adalah nol (0) hingga (n-1).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom.
    Harga m adalah -l, 0, hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah rotasi elektron.
    Harga adalah 21 dan +21.

Dari empat kelompok bilangan kuantum pada soal yang salah yaitu:

a. n=1,l=0,m=21,s=21

Kesalahan terletak pada nilai m. Nilai bilangan kuantum magnetik (m) adalah -l, 0, hingga +sehingga nilai m yang sesuai jika nilai l = 0 adalah 0.

b. n=2,l=2,m=1,s=+21

Kesalahan terletak pada nilai l. Nilai maksimum l adalah 0 sampai (n-1), jika nilai n = 2 maka nilai l seharusnya adalah 2 - 1 = 1.

d. n=3,l=2,m=1,s=1

Kesalahan terletak pada nilai s. Nilai bilangan kuantum spin (s) hanya ada dua, yaitu 21 dan +21.

Dengan demikian, kelompok bilangan kuantum yang salah adalah poin a, b, dan d dengan penjelasan seperti diatas. 

0

Roboguru

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n=?,l=2,m=1,s=+21​

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum menyatakan posisi elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) : menyatakan posisi elektron dalam kulit atom.
    Harga n mulai dari 1, 2, 3, dst.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l) : menyatakan subkulit / orbital.
    Harga l adalah nol (0) hingga (n-1).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan orientasi orbital dalam ruang di sekitar inti atom.
    Harga m adalah -l, 0, hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan arah putar elektron terhadap sumbunya.
    Nilai adalah 21 dan +21.

Pada soal diatas, nilai l = 2 sehingga nilai adalah 3. Hal ini dikarenakan nilai maksimum l adalah (n-1) sehingga nilai n = l  + 1 = 2 + 1 = 3.

Dengan demikian, nilai n yang sesuai adalah 3. 

0

Roboguru

Diketahui unsur 1428​Rdan2759​S. Tentukan: b. nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya.

Pembahasan Soal:

Untuk dapat menentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya maka perlu ditentukan dahulu konfigurasi elektronnya, yaitu:

1428R:1s22s22p63s23p2 

2759S:1s22s22p63s23p64s23d7 

Terdapat empat bilangan kuantum meliputi:

  • Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit utama.
  • Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital.
  • Bilangan kuantum spin (s) menyatakan spin atau arahspacerotasi. 

Maka:

a. 1428R:1s22s22p63s23p2

Memiliki elektron terakhir yaitu 3p2.  

  • Bilangan kuantum utama (n) adalah 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) adalah 1.

  

  • Bilangan kuantum magnetik (m) adalah 0
  • Bilangan kuantum spin (s) adalah +½.

b. 2759S:1s22s22p63s23p64s23d7
Memiliki elektron terakhir yaitu 3d7.  

  • Bilangan kuantum utama (n) adalah 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) adalah 2.

  

  • Bilangan kuantum magnetik (m) adalah -1
  • Bilangan kuantum spin (s) adalah -½.

0

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

Pembahasan Soal:

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s)

  • Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya
  • Bilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada.
  • Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l. 
  • Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya 21 untuk 1 elektron dan 21 untuk elektron kedua dalam satu orbital. 

Suatu unsur yang terletak pada periode 6 artinya elektron terakhir dari atom tersebut terletak pada kulit n=6. Nomor golongan menyatakan jumlah elektron valensi, sehingga elektron valensi unsur tersebut adalah 7. Unsur pada golongan B memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada kulit d, sehingga kita bisa menentukan konfigurasi elektron tersebut berakhir pada subkulit 6s25d5. Karena elektron terakhir berada pada subkulit 5d maka nilai n adalah 5 sedangkan nilai l=2. Untuk menentukan nilai m dan s maka kita perlu menggambarkan diagram orbitalnya. 


 


Dari diagram orbital tersebut elektron terakhir yang berwarna merah berada pada orbital d dengan nilai m=2. Karena hanya ada 1 elektron pada orbital maka nilai s=21


  


Jadi, nilai bilangan kuantum elektron terakhirnya yaitu n=5, l=2, m=2, dan s=21 

0

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari: 35​Br

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Br presubscript 35 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 10 space 4 italic p to the power of 5
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Br adalah 4 italic p to the power of 5.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 4, l = 1, m = +1, s = plus begin inline style bevelled 1 half end style.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved