Roboguru

Tuliskan konfigurasi elektron kalium (Z = 19); K = 2, L = 8; M = 8; N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?

Pertanyaan

Tuliskan konfigurasi elektron kalium (Z = 19); K = 2, L = 8; M = 8; N = 1. Mengapa elektron mengisi kulit N, sedangkan kulit M belum terisi penuh?space

Pembahasan Soal:

Salah satu syarat pengisian elektron adalah dengan mengikuti aturan aufbau. Prinsip aufbau menyatakan bahwa pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum.

Di bawah ini merupakan diagram energi orbital yang dapat dijadikan urutan dalam pengisian elektron pada subkulit atom.

Konfigurasi elektron kalium adalah sebagai berikut.

K left parenthesis Z equals 19 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1 K left parenthesis Z equals 19 right parenthesis space colon space K equals 2 comma space L equals 8 comma space M equals 8 comma space N equals 1

Elektron mengisi kulit N terlebih dahulu karena energi orbital 4s lebih rendah daripada energi orbital 3d sehingga kulit M (kulit ke-3) tidak terisi penuh (18 elektron).

Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 05 Mei 2021

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved