Roboguru

Tuliskan konfigurasi elektron ion-ion berikut. , , , ,

Pertanyaan

Tuliskan konfigurasi elektron ion-ion berikut.


Li to the power of plus signNa to the power of plus signK to the power of plus signMg to the power of 2 plus signAl to the power of 3 plus sign

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron pada ion umumnya sama dengan konfigurasi elektron pada atom netral. Namun jumlah elektron pada ion berbeda dengan jumlah elektron pada atom netral. Muatan positif menyatakan bahwa atom tersebut mengalami pelepasan elektron, sehingga jumlah elektronnya akan lebih sedikit dari jumlah elektron pada atom netral.

Konfigurasi elektron ion:

Nomor atom Li to the power of plus sign = 3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space elektron space Li to the power of plus sign end cell equals cell 3 minus sign 1 end cell row blank equals 2 end table

Li to the power of plus sign equals 2


Nomor atom Na to the power of plus sign = 11

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space elektron space Na to the power of plus sign end cell equals cell 11 minus sign 1 end cell row blank equals 10 end table

Na to the power of plus sign equals 2 space 8


Nomor atom K to the power of plus sign = 19

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space elektron space K to the power of plus sign end cell equals cell 19 minus sign 1 end cell row blank equals 18 end table

K to the power of plus sign equals 2 space 8 space 8


Nomor atom  Mg to the power of 2 plus sign= 12

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space elektron space Mg to the power of 2 plus sign end cell equals cell 12 minus sign 2 end cell row blank equals 10 end table

Mg to the power of 2 plus sign equals 2 space 8


Nomor atom  Al to the power of 3 plus sign = 12

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space elektron space Al to the power of 3 plus sign end cell equals cell 13 minus sign 3 end cell row blank equals 10 end table

Al to the power of 3 plus sign equals 2 space 8

 

Jadi, konfigurasi elektron ion-ion tersebut adalah:

Li to the power of plus sign equals 2

Na to the power of plus sign equals 2 space 8

K to the power of plus sign equals 2 space 8 space 8

Mg to the power of 2 plus sign equals 2 space 8

Al to the power of 3 plus sign equals 2 space 8

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui ion . Tentukan ion yang hanya memiliki dua elektron.

Pembahasan Soal:

Menentukan jumlah elektron masing-masing ion

  • Jumlah elektron Ca to the power of 2 plus sign  
    Jumlah elektron Ca semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 20.  Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sehingga jumlah elektronnya menjadi 18 
  • Jumlah elektron Na to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Na semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 11.  Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektron Cl semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Unsur Cl menangkap elektron sebanyak 1 menjadi Cl to the power of minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 18. 
  • Jumlah elektron O to the power of 2 minus sign  
    Jumlah elektron O semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Unsur O menangkap elektron sebanyak 2 menjadi O to the power of 2 minus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 10. 
  • Jumlah elektron Li to the power of plus sign  
    Jumlah elektron Li semula dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Unsur Li kehilngan 1 elektron menjadi Li to the power of plus sign sehingga jumlah elektronnya menjadi 2. 

Jadi ion yang hanya memiliki dua elektron adalah Li to the power of bold plus sign .space 

0

Roboguru

Diketahui ion . Tentukan ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon,

Pembahasan Soal:

Menentukan konfigurasi elektron unsur neon

Ne presubscript 10 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 

Unsur neon memiliki jumlah elektron sebanyak 10. Oleh karena itu kita harus mencari ion yang memiliki susunan elektron berjumlah 10.
 

Menentukan konfigurasi masing-masing ion

  • Konfigurasi elektron Ca to the power of 2 plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 20. Konfigurasi elektron unsur Ca pada keadaan netral adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared 
    Ion Ca to the power of 2 plus sign kehilangan elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    Ca yields Ca to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Ca to the power of 2 plus sign adalah:
    Ca presubscript 20 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Na to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Na semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 11. Konfigurasi elektron unsur Na pada keadaan netral adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1  
    Ion Na to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Na yields Na to the power of plus sign and e to the power of minus sign 
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada Na to the power of plus sign adalah:
    Na presubscript 11 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Cl to the power of minus sign 
    Jumlah elektron Cl semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 17. Konfigurasi elektron unsur Cl pada keadaan netral adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5    
    Ion Cl to the power of minus sign menangkap elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Cl and e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 18 dan konfigurasi elektron pada Cl to the power of minus sign adalah:
    Cl presubscript 17 presuperscript blank superscript minus sign colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6   
  • Konfigurasi elektron O to the power of 2 minus sign 
    Jumlah elektron O semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 8. Konfigurasi elektron unsur O pada keadaan netral adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4    
    Ion O to the power of 2 minus sign menangkap elektron sebanyak 2 sesuai reaksi berikut:
    O and 2 e to the power of minus sign yields O to the power of 2 minus sign   
    Jumlah elektronnya menjadi 10 dan konfigurasi elektron pada O to the power of 2 minus sign adalah:
    O presubscript 8 presuperscript blank superscript 2 minus sign end superscript colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6  
  • Konfigurasi elektron Li to the power of plus sign 
    Jumlah elektron Li semla dalam keadaan netral adalah berjumlah 3. Konfigurasi elektron unsur Li pada keadaan netral adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1   
    Ion Li to the power of plus sign kehilangan elektron sebanyak 1 sesuai reaksi berikut:
    Li yields Li to the power of plus sign and e to the power of minus sign  
    Jumlah elektronnya menjadi 2 dan konfigurasi elektron pada Li to the power of plus sign adalah:
    Li presubscript 3 presuperscript blank superscript plus colon space 1 s squared space 2 s to the power of 1 

Jadi ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan neon adalah ion Na to the power of bold plus sign dan O to the power of bold 2 bold minus sign.space 

0

Roboguru

Bila unsur  melepaskan elektron membentuk ion  maka elektron yang dilepas berasal dari sub kulit

Pembahasan Soal:

Elektron yang akan terlepas saat atom membentuk ion adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Untuk mengetahui elektron valensi dilakukan dengan membuat konfigurasi elektron dari atom tersebut


begin mathsize 14px style Cr presubscript 24 presuperscript blank equals open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 5 space 4 s to the power of 1 end style


Untuk membentuk ion begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign end style menandakan adanya 3 elektron yang dilepaskan oleh atom Cr sehingga elektron itu dilepaskan dari kulit terluarnya yaitu 3d dan 4s.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Susunan elektron dari ion adalah....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada masing-masing elektron. Pada atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Sedangkan pada atom ber-ion, jumlah elektron tidak sama dengan proton. Atom yang ber-ion ditentukan dari kestabilan atomnya. Atom yang melepaskan elektron membentuk ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron membentuk ion negatif.

Aluminium memiliki nomor atom 13, pada saat aluminium membentuk ion Al to the power of 3 plus sign maka aluminium melepaskan 3 elektronnya. Sehingga susunan elektron dari ion Al to the power of 3 plus sign colon space 2 space 8.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Suatu ion dari unsur Z memiliki konfigurasi elektron . Ion tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Ion dapat terbentuk jika atom melepaskan elektron (membentuk kation) atau menerima elektron (membentuk anion). Berdasarkan konfigurasi elektronnya, ion tersebut memiliki 2 + 2 + 6 atau 10 elektron. Nomor atom dari atom netralnya sama dengan jumlah elektron sebelum melepas atau menerima elektron.

  • Ion begin mathsize 14px style Z to the power of 2 minus sign end style artinya ion Z menerima 2 elektron. Berarti, jumlah elektron pada begin mathsize 14px style Z to the power of 2 minus sign end style= 10 + 2 = 12.
  • Ion begin mathsize 14px style Z to the power of minus sign end style artinya ion Z menerima 1 elektron. Berarti, jumlah elektron pada begin mathsize 14px style Z to the power of minus sign end style = 10 + 1 = 11.
  • Ion begin mathsize 14px style Z to the power of plus sign end style artinya melepas 1 elektron. Berarti, jumlah elektron pada begin mathsize 14px style Z to the power of plus sign end style = 10 - 1 = 9.
  • Ion begin mathsize 14px style Z to the power of 2 plus sign end style artinya melepas 2 elektron. Berarti, jumlah elektron pada begin mathsize 14px style Z to the power of 2 plus sign end style = 10 - 2 = 8.
  • Ion begin mathsize 14px style Z to the power of 3 plus sign end style artinya melepas 3 elektron. Berarti, jumlah elektron pada begin mathsize 14px style Z to the power of 3 plus sign end style = 10 - 3 = 7.

Semua ion dapat terbentuk. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A, B, C, D, dan E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved