Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry
Asam adalah zat pendonor proton atau memberikan ion H+, sedangkan basa adalah zat akseptor proton atau menerima ion H+. Jika suatu asam memberikan ion H+, maka zat sisanya disebut sebagai basa konjugasi. Jika suatu basa menerima ion H+, maka zat sisanya disebut sebagai asam konjugasi.
Pada reaksi:
Pada persamaan reaksi diatas NH3 bertindak sebagai asam karena mendonorkan 1 protonnya kepada molekul air membentuk basa konjugasi NH2−. Oleh karena itu molekul air bertindak sebagai basa karena menerima 1 proton dari NH3 dengan membentuk asam konjugasi H3O+.
H2PO4−+H2O→HPO42−+H3O+
Pada persamaan reaksi diatas ion H2PO4− bertindak sebagai asam karena mendonorkan 1 protonnya kepada molekul air membentuk basa konjugasi HPO4−, Oleh karena itu molekul air bertindak sebagai basa karena menerima 1 proton dari ion H2PO4− dengan membentuk asam konjugasi H3O+.
Pasangan asam basa konjugasinya adalah:
dan
Jadi, jawaban yang benar adalah C.