Pertanyaan

Tentukan zat-zat dari reaksi di bawah ini yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi. b. 2 KCl O 3 → 2 KCl + 3 O 2

Tentukan zat-zat dari reaksi di bawah ini yang bertindak sebagai oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi.

b. $2 KCl O_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

o ksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi 2 KCl O 3 → 2 KCl + 3 O 2 berturut-turut adalah KClO 3 ; KClO 3 ; O 2 dan KCl

oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi $2 KCl O_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$ berturut-turut adalah $KClO_{3}; KClO_{3}; O_{2} dan KCl$

Pembahasan

Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi 2 KCl O 3 → 2 KCl + 3 O 2 berturut-turut adalah KClO 3 ; KClO 3 ; O 2 dan KCl . Pada penentuan bilangan oksidasi masing-masing unsur digunakan beberapa aturan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Biloks unsur F dalam molekul adalah -1 Biloks unsur O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Biloks unsur unsur golongan VIIA dalam senyawa ion adalah -1 Biloks H jika berikatan dengan nonlogam adalah +1 Pada reaksi redoks, zat di reaktan yang mengalami reaksi disebut dengan oksidator, sedangkan zat di reaktan yang mengalami oksidasi disebut dengan reduktor. Sedangkan di produk, zat yang menjadi hasil dari reaksi oksidasi disebut dengan hasil oksidasi dan zat yang menjadi hasil reaksi reduksi disebut dengan hasil reduksi. Biloks masing-masing unsur pada reaksi 2 KCl O 3 → 2 KCl + 3 O 2 adalah sebagai berikut. Biloks yang ada dibagian bawahadalah biloks dari satu buah unsur dalam senyawa, sedangkan biloks di bagian atas adalah biloks sejumlahunsursesuai dengan jumlah unsurdalam senyawa tersebut. Gambar di atas memperlihatkan bahwa KClO 3 adalah zat di reaktan yang mengalami penurunan biloks dan kenaikan biloks, maka KClO 3 disebut sebagai oksidator dan reduktor. O 2 adalah zat hasil reaksi oksidasi, maka O 2 disebut sebagai hasil oksidasi. KCl adalah zat hasil reaksi reduksi, maka KCl disebut sebagai hasil reduksi. Sehingga, o ksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi 2 KCl O 3 → 2 KCl + 3 O 2 berturut-turut adalah KClO 3 ; KClO 3 ; O 2 dan KCl

Oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi $2 KCl O_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$ berturut-turut adalah $KClO_{3}; KClO_{3}; O_{2} dan KCl$ .

Pada penentuan bilangan oksidasi masing-masing unsur digunakan beberapa aturan biloks, diantaranya adalah:

Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
Biloks unsur F dalam molekul adalah -1
Biloks unsur O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida
Biloks unsur unsur golongan VIIA dalam senyawa ion adalah -1
Biloks H jika berikatan dengan nonlogam adalah +1

Pada reaksi redoks, zat di reaktan yang mengalami reaksi disebut dengan oksidator, sedangkan zat di reaktan yang mengalami oksidasi disebut dengan reduktor. Sedangkan di produk, zat yang menjadi hasil dari reaksi oksidasi disebut dengan hasil oksidasi dan zat yang menjadi hasil reaksi reduksi disebut dengan hasil reduksi. Biloks masing-masing unsur pada reaksi $2 KCl O_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$ adalah sebagai berikut.

Biloks yang ada dibagian bawah adalah biloks dari satu buah unsur dalam senyawa, sedangkan biloks di bagian atas adalah biloks sejumlah unsur sesuai dengan jumlah unsur dalam senyawa tersebut. Gambar di atas memperlihatkan bahwa

$KClO_{3}$ adalah zat di reaktan yang mengalami penurunan biloks dan kenaikan biloks, maka $KClO_{3}$ disebut sebagai oksidator dan reduktor.
$O_{2}$ adalah zat hasil reaksi oksidasi , maka $O_{2}$ disebut sebagai hasil oksidasi.
$KCl$ adalah zat hasil reaksi reduksi , maka $KCl$ disebut sebagai hasil reduksi.

Sehingga, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi $2 KCl O_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2}$ berturut-turut adalah $KClO_{3}; KClO_{3}; O_{2} dan KCl$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Agnes selviyani

Makasih ❤️

Farha Putri Iskandar

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya. b . Ca ( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → C...

4.5

Jawaban terverifikasi