Roboguru

Tentukan yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi dari  Fe2++MnO4−​→Fe3++Mn2+

Pertanyaan

Tentukan yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi dari 


begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign plus Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and Mn to the power of 2 plus sign end style

Pembahasan Soal:

Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.



Dengan demikian, zat yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign end style dan yang mengalami oksidasi adalah begin mathsize 14px style Fe to the power of bold 2 bold plus sign end style.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

V. Seftari

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berikut ini yang termasuk contoh reaksi redoks adalah....

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

  • Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi.
  • Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi.

Berdasarkan reaksi pada opsi jawaban, yang dimungkinkan termasuk dalam reaksi redoks adalah reaksi berikut ini :

begin mathsize 14px style Hg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 and Sn yields Hg and Sn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style 

Reaksi di atas termasuk reaksi redoks karena adanya perubahan bilangan oksidasi pada atom begin mathsize 14px style Hg end style dan begin mathsize 14px style Sn end style. Berikut perhitungan penentuan biloks begin mathsize 14px style Hg end style dan begin mathsize 14px style Sn end style :

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. 
  • Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  • Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa non peroksida adalah -2.

1. Biloks Hg dalam Hg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

Hg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space rightwards arrow space Hg to the power of 2 plus space end exponent plus space 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Biloks Hg space equals space plus 2

 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Biloks space N O subscript 3 to the power of minus sign space equals space minus sign 1 space left parenthesis 1 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis equals minus sign 1 space space space space space space left parenthesis 1 cross times biloks space N right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space biloks space N space plus space left parenthesis minus sign 6 right parenthesis space equals space minus sign 1 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space biloks space N equals minus sign 1 plus 6 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space biloks space N equals plus 5

2. Biloks Sn dalam Sn

Biloks Sn equals 0

3. Biloks Hg dalam Hg

Biloks Hg equals 0

4. Biloks Sn dalam Sn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2

Sn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space rightwards arrow space Sn to the power of 2 plus space end exponent plus space 2 N O subscript 3 to the power of minus sign

Biloks Sn space equals space plus 2

  • Reduksi : penurunan biloks pada Hg dari +2 (pada Hg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2) menjadi 0 (pada Hg)
  • Oksidasi : kenaikan biloks pada Sn dari 0 (pada Sn) menjadi +2 (pada Sn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2)

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini: (1)2KClO3​(s)→2KCl(s)+3O2​(g)(2)Na2​CO3​(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+CO2​(g)+H2​O(l)(3)Mg(s)+2H+(aq)→Mg2+(aq)+H2​(g)(4)CaO(s)+CO2​(g)→CaCO3​(s)  Yang termasuk reaksi...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas (unsur yang tidak terikat dengan unsur lain, biloksnya pasti berubah). Berdasarkan reaksi di atas, reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah reaksi:space

  • (1) karena biloks Cl berubah dari +5 menjadi -1, dan O berubah dari -2 menjadi 0.
  • (3) karena biloks Mg berubah dari 0 menjadi +2 dan H berubah dari +1 menjadi 0.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi redoks atau bukan. Cl2​+2KI→2KCl+I2​

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi, berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.


 


Pada reaksi di atas, Cl subscript 2 mengalami reaksi reduksi karena biloksnya mengalami penurunan dari 0 menjadi negative sign 1 dan Unsur I mengalami reaksi oksidasi karena biloksnya mengalami kenaikan dari negative sign 1 menjadi 0.

Jadi, reaksi di atas merupakan reaksi redoks.

0

Roboguru

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. O2​(g)+S(s)→SO2​(g)

Pembahasan Soal:

  • Oksidator (zat yang mengalami reaksi reduksi) : adanya penurunan biloks.
  • Reduktor (zat yang mengalami reaksi oksidasi : adanya peningkatan biloks.

O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Reaktan:

biloks O pada O subscript 2 = 0
biloks S = 0


Produk :

biloks S pada S O subscript 2 = +4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 2 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space S minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell end table 


Berdasarkan hal tersebut maka:

O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 0 space space space space space space space space space space space space 0 space space space space space plus 4 space minus sign 2  Reduksi colon O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 0 space space space space space space space space space space space space space space space minus sign 2  Oksidasi colon S open parentheses italic s close parentheses yields S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 0 space space space space space space space space space plus 4

 

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa oksidatornya adalah O subscript 2 karena mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2 dan reduktornya adalah S karena mengalami peningkatan biloks dari 0 menjadi +4.

0

Roboguru

Cermati beberapa reaksi berikut! 1)Sn​Cl2​+HgCl2​→SnCl4​+Hg2​Cl2​2)H2​S+2Fe​Cl3​→2FeCl2​+S+HCl  Atom-atom yang digaris bawahi pada reaksi 1) dan 2) berturut-turut mengalami reaksi.... dan

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi Sn dan Fe pada masing-masing senyawa ditentukan berdasarkan aturan berikut:

  1. Tentukan terlebih dahulu oksidasi (biloks) setiap atom menurut aturan berikut:
  2. Biloks unsur bebas = 0
  3. Dalam senyawa:
    biloks golongan IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, H = +1 (kecuali pada hidrida logam, biloks H = -1), F = -1, O = -2 (kecuali pada peroksida, biloks O = -1 dan superoksida, biloks O = −1/2)
  4. Jumlah biloks ion = muatannya
  5. Jumlah biloks pada senyawa netral = 0

Biloks Sn pada berubah dari +2 menjadi +4 sehingga Sn mengalami reaksi oksidasi, sedangkan biloks Fe berubah dari +3 menjadi +2 sehingga mengalami reduksi.undefined 


Jadi, jawaban yang benar adalah oksidasi dan reduksi.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved